1. 揮發(fā)性酸有哪些化學式
易揮發(fā)性酸：濃硝酸、濃鹽酸、氫氟酸、氫溴酸，氫碘酸，亞硫酸、硫化氫（氫硫酸）、醋酸等。
易揮發(fā)的酸叫揮發(fā)酸，是以游離狀態(tài)或以鹽的形式存在的所有乙酸等脂肪酸的總和,不包括乳酸、琥珀酸等不易揮發(fā)的酸。
具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等，這些物質(zhì)貯存時，應密封保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。
2. 常見的揮發(fā)性酸
按酸的沸點高低來劃分的.一般地,低沸點的酸有強揮發(fā)性,沸點越高揮發(fā)性越小,比如說硫酸就是一種沸點較高的酸,相應地,它屬于難揮發(fā)性酸。
難揮發(fā)性酸：硫酸，磷酸，硅酸，偏鋁酸，高氯酸，高錳酸等。易揮發(fā)性酸：濃硝酸、濃鹽酸、氫氟酸、氫溴酸，氫碘酸，亞硫酸、硫化氫（氫硫酸）、醋酸等。
具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等，這些物質(zhì)貯存時，應密封保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。
3. 揮發(fā)性酸的化學式
難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸的原因 就是利用加熱，將易揮發(fā)的酸蒸發(fā)出來兒難揮發(fā)性的則在原溶液中。由這個原理，所以揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸?；瘜W反應中有一種是“復分解反應”，生成物中得有難溶/難電離/易揮發(fā)的物質(zhì)
有一個反應： 硫酸+氯化鈉=鹽酸+硫酸鈉
鹽酸會脫離體系，這是工業(yè)制鹽酸法
Do you understand?
4. 一種揮發(fā)性的酸化學式
1、硝酸HNO3：是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
2、鹽酸HCL：是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
3、氫氟酸HF：是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有劇烈刺激性氣味。相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃。
4、氫溴酸HBr：溴和氫的化合物，是一種強酸。微發(fā)煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。
5. 易揮發(fā)的酸化學式
難揮發(fā)性酸：硫酸，磷酸，硅酸，偏鋁酸，高氯酸，高錳酸等。
易揮發(fā)性酸：濃硝酸、濃鹽酸、氫氟酸、氫溴酸，氫碘酸，亞硫酸、硫化氫（氫硫酸）、醋酸等。
具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等，這些物質(zhì)貯存時，應密封保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。
6. 揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸有哪些
難揮發(fā)性酸:硫酸,磷酸,硅酸,偏鋁酸,高氯酸,高錳酸等。
7. 什么是揮發(fā)性酸
可揮發(fā)性酸能去不可揮發(fā)性酸。
揮發(fā)性酸顧名思義為有揮發(fā)性的酸(揮發(fā)性是指化合物由固體或液體變?yōu)闅怏w或蒸汽的過程)例如:硝酸HNO3、鹽酸HCL、氫氟酸HF、亞硫酸H2SO3、氫硫酸H2S
依強酸可以置換出弱酸原理
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
NaAlO2+HCL(不足量)+H2O
=Al(OH)3↓+NaCl
8. 揮發(fā)性酸有哪些化學式名稱
在中學階段，一般如下
無氧酸 一般就念做氫某酸 HF氫氟酸 HCl鹽酸 氫氯酸 以此類推H2S等
含氧酸 一般念作某酸 H2SO4 硫酸 如果價態(tài)低一個 念做亞某酸 H2SO3 亞硫酸
對于氯 有1357價 分別為高正亞次某酸 如次氯酸 HCLO 正可以省略
如果對于硅酸H2SiO3 多一個水變?yōu)镠4SiO4 原硅酸 少一個水SiO2 可理解為偏硅酸
有機酸按照碳原子數(shù)念 如甲乙丙酸 其他的依靠系統(tǒng)命名
不知是否對你有幫助 謝謝