白酒還原糖怎么測量，急測定酒中的還原糖我測樣品時顏色不退顏色變暗藍為啥

測量還原糖，用斐林試劑，反映現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀！

你是用什么滴定的呢，可能是指示劑的問題，指示劑太濃會影響觀察。

搜一下：急求。誰知道測果酒中還原糖，總糖在滴定過程中顏色的變化，為什么我標定的時候一直是藍色，深藍色，紫色

該乳制品中還原糖含量 (10.24*0.1%)/(2.120*10.55/250*1000)=0.01%

有多種還原糖的時候是測的所有還原糖的，只是按葡萄糖來計算。只有葡萄糖的時候就是測的葡萄糖了。

我是淀粉行業(yè)的，我只知道測定淀粉含量的方法，不知道是不是你說的淀粉度的問題，不知道能不能幫上你！ 淀粉含量的測定是將樣品中的淀粉用酸水解成具有還原性的單糖，然后按還原糖的測定方法，在加熱條件下，以亞甲基藍做指示劑，用樣品溶液直接滴定標定過的斐林試劑（堿性酒石酸銅溶液），然后根據(jù)樣品液消耗的體積計算還原糖量，再折算成淀粉含量。

1．原理 利用費林溶液與還原糖煮沸，生成氧化亞銅沉淀的反應，以次甲基藍為指示液，以樣品或經(jīng)水解后的樣品滴定煮沸的費林溶液，達到終點時，稍微過量的還原糖將藍色的次甲基藍還原為無色，以示終點。根據(jù)樣品消耗量求的總糖或還原糖。改進后在堿性酒石酸銅乙液中加入少量亞鐵氰化鉀，可反應生成氧化亞銅沉淀與亞鐵氰化鉀發(fā)生絡合反應，形成可溶性絡合物，消除紅色沉淀對滴定終點觀察的干擾，使終點變色明顯。 2．試樣和材料 2.1鹽酸溶液(1+1)。 2.2氫氧化鈉溶液：200g。 2.3標準葡萄糖溶2.5g/L：精確稱取2.5g（稱準至0.0001g）在105℃～110℃烘箱內(nèi)烘干3h，并在干燥箱中冷卻的葡萄糖用水溶解并定容至1000ml。 2.4 次甲基藍指示液10g/L：稱取1.0g次甲基藍溶解于水中，稀釋至100ml。 2.5 費林氏溶液 a)配制：按GB/T603-2002配制。同改進后在費林氏堿性酒石酸銅乙液時，每升加入鐵氰化鉀4g。 b)標定預備試驗：吸取費林溶液甲乙液各5.00mL于250mL瓶中，加50mL，搖勻，在電爐上加熱至沸騰，在沸騰狀態(tài)下用制備好葡萄糖標準溶液滴定，當溶液藍色將消失呈紅色時，加2滴次甲基藍指示液，繼續(xù)滴定至藍色消失，呈無色或淡黃色。記錄消耗葡萄糖標準溶液體積。 c) 正式試驗：吸取費林溶液甲乙液5.00mL于250瓶中，加50mL和比預備試驗少1mL葡萄糖標準溶液，加熱至沸騰，并保持2min，加2滴次甲基藍指示液，一定在沸騰狀態(tài)中1min內(nèi)用葡萄糖標準溶液滴至終點，記錄消耗葡萄糖標準溶液總體積（V）。 d)計算式中：F—相當于萄萄糖的克數(shù)g；m—稱取無水葡萄糖質(zhì)量g；V—消耗萄萄糖標準溶液的總體積ml。 3．樣品的制備 3.1 測定總糖用試樣：準確吸取一定量的樣品（V1）于100ml容量瓶中，含總糖量為0.2 g～0.4g，加5mL酸溶液(1+1),加水至20mL搖勻。于68+1℃水浴鍋上水解15min，取出冷卻。在酸度計上用200g/L氫氧化鈉溶液中和至中性，調(diào)溫至20℃，加水定容至刻度（V2）。 3.2 測還原糖用試樣：準確吸取一定量的樣品（V1）于100ml容量瓶中，含還原糖量為0.2 g～0.4g，加水定容刻度。 4．分析步驟 試樣代替葡萄糖標準溶液，按2.5b同樣操作，記錄消耗試樣的體積（V3），結(jié)果按照公式（4）計算。 測定干葡萄酒樣品2.5b操作時，正式滴定需要用葡萄糖標準溶液滴定至終點。結(jié)果按照公式(5)計算。式中X—還原糖的含量g/L； F—費林氏液甲乙各5mL相當于葡萄糖克數(shù)g； V1—樣品的體積mL； V2—釋后或水解定容樣品的體積mL； V3—樣品的體積 mL； G—葡萄糖標準溶液的準確濃度g/ mL； V—葡萄糖標準溶液的體積mL； 所得結(jié)果應表示至一位小數(shù)。 5．精密度 在重復性條件下獲得的兩次測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的2%。 結(jié)論討論：加入亞鐵氰化鉀目的是使費林溶液與試樣中還原糖生成氧化亞銅沉淀與亞鐵氰化鉀發(fā)生絡合反應，形成可溶性絡合物，消除紅色沉淀，使終點變色明顯。試驗原理未變，終點判定未改變，不影響檢測結(jié)果。改進后終點易于觀察，結(jié)果準確可靠。

果酒是用水果本身的糖分被酵母菌發(fā)酵成為酒精的酒，含有水果的風味與酒精。因此民間的家庭時常會自釀一些水果酒來飲用。如李子酒，葡萄酒，楊梅酒、獼猴桃酒等等。

總酸2.1 原理 利用酸堿滴定原理，以酚酞作指示劑，用堿標準溶液滴定，根據(jù)堿的用量計算總酸含量，以試樣所含酒石酸表示。 2.2 試劑和材料 同1.2。 2.3 分析步驟 取 20℃的樣品 2～5 mL（取樣量可根據(jù)酒的顏色深淺而增減），置于 250 mL三角瓶中，加入中性蒸餾水 50 mL，同時加入 2滴的酚酞指示液，搖勻后，立即用氫氧化鈉標準滴定溶液滴定至終點，并保持30 s內(nèi)不變色，記下消耗的氫氧化鈉標準滴定溶液的體積（V1）。同時做空白試驗。起泡葡萄酒和加氣起泡葡萄酒需排除二氧化碳后，再行測定。 2.4 結(jié)果計算 同1.5。 2.5精密度 在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的5％?？偺?、原理 利用費林溶液與還原糖共沸，生成氧化亞銅沉淀的反應，以次甲基藍為指示液，以樣品或經(jīng)水解后的樣品滴定煮沸的費林溶液，達到終點時，稍微過量的還原糖將藍色的次甲基藍還原為無色，以示終點。根據(jù)樣品消耗量求得總糖或還原糖的含量。 2、試劑和材料 2.1 鹽酸溶液（1＋1）。 2.2 氫氧化鈉溶液：200 g／L。 2.3 標準葡萄糖溶液 2.5 g／L：精確稱取 2.5g（稱準至0.0001g）在105～110℃烘箱內(nèi)烘干3h并在干燥器中冷卻的葡萄糖，用水溶解并定容至1 000 mL。 2.4 次甲基藍指示液 10g／L：稱取 1.0 g次甲基藍，溶解于水中，稀釋至100mL。 2.5 費林溶液a) 配制：按GB/T 603配制。 b) 標定預備試驗：吸取費林溶液Ⅰ、Ⅱ 各 5.00 mL于250 mL三角瓶中，加 50 mL水，搖勻，在電爐上加熱至沸，在沸騰狀態(tài)下用制備好的葡萄糖標準溶液滴定，當溶液的藍色將消失呈紅色時，加2滴次甲基藍指示液，繼續(xù)滴至藍色消失，記錄消耗的葡萄糖標準溶液的體積。 c) 正式試驗：吸取費林溶液Ⅰ、Ⅱ各 5.00 mL于 250 mL三角瓶中，加 50 mL水和比預備試驗少 1 mL的葡萄糖標準溶液，加熱至沸，并保持 2 min，加 2滴次甲基藍指示液，在沸騰狀態(tài)下于 1 min內(nèi)用葡萄糖標準溶液滴至終點，記錄消耗的葡萄糖標準溶液的總體積。 d）計算 mF=———×V …………………………（3） 1000式中： F——費林溶液Ⅰ、Ⅱ各 5 mL相當于葡萄糖的克數(shù)，g； m——稱取葡萄糖的質(zhì)量，g； V——消耗葡萄糖標準溶液的總體積，mL。 3、試樣的制備 3.1 測總糖用試樣：準確吸取一定量的樣品（V1）于100mL容量瓶中，使之所含總糖量為 0.2～0.4 g，加 5 mL鹽酸溶液（1＋1）.加水至 20 mL，搖勻。于 68±1℃水浴上水解 15 min，取出，冷卻。用200 g／L氫氧化鈉溶液中和至中性，調(diào)溫至 20℃，加水定容至刻度（V2）。 3.2 測還原糖用試樣：準確吸取一定量的樣品（V1）于 100 mL容量瓶中，使之所含還原糖量為 0.2～0.4g，加水定容至刻度。 4、分析步驟 以試樣代替葡萄糖標準溶液，按2.5b同樣操作，記錄消耗試樣的體積（V3），結(jié)果按式（4）計算。 測定干葡萄酒樣品按2.5b操作時，正式滴定需用葡萄糖標準溶液滴定至終點。結(jié)果按式（5）計算。 5、結(jié)果計算 FX=——————×1000 …………………………（4） (V1/V2)×V3 F-G×VX=——————×1000 …………………………（5） (V1/V2)×V3式中：X——總糖或還原糖的含量，g／L； F——費林溶液Ⅰ、Ⅱ各 5 mL相當于葡萄糖的克數(shù)，g； V1——吸取的樣品體積，mL；V2——樣品稀釋后或水解定容的體積，mL； V3——消耗試樣的體積，mL； G——葡萄糖標準溶液的準確濃度，g／mL； V——消耗葡萄糖標準溶液的體積，mL。 所得結(jié)果應表示至一位小數(shù)。 6、精密度 在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的2％。酒精度酒精計法 （1）、原理 以蒸餾法去除樣品中的不揮發(fā)性物質(zhì)，用酒精計法測得酒精體積百分數(shù)示值，按附錄B(規(guī)范性附錄)加以溫度校正，求得 20℃時乙醇的體積百分數(shù)，即酒精度。 （2）、儀器 1）、酒精計（分度值為0.1度）。 2）、全玻璃蒸餾器：1 000 mL。 （3）、試樣的制備 用一潔凈、干燥的 500 mL容量瓶準確量取 500 mL（具體取樣量應按酒精計的要求增減）樣品（液溫 20℃）于1000 mL蒸餾瓶中，以下操作同密度瓶法（3）的步驟。 （4）、分析步驟 將按 密度瓶法（3）的步驟制得的試樣倒入潔凈、干燥的 500 mL量筒中，靜置數(shù)分鐘，待其中氣泡消失后，放入洗凈、干燥的酒精計，再輕輕按一下，不得接觸量筒壁，同時插入溫度計，平衡5 min，水平觀測，讀取與彎月面相切處的刻度示值，同時記錄溫度。根據(jù)測得的酒精計示值和溫度，查附錄B，換算成20℃時酒精度。所得結(jié)果表示至一位小數(shù)。 （5）、精密度 在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的1％。有什么不清楚的再交流！

1.原理 樣品經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，其中還原糖在堿性環(huán)境下將銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，以高錳酸鉀溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據(jù)高錳酸鉀消耗量計算氧化亞同含量，再查表得還原糖量。 2.適用范圍 GB5009.7-85，本法適用于所有食品中還原糖的測定以及通過酸水解或酶水解轉(zhuǎn)化成還原糖的非還原性糖類物質(zhì)的測定。 3.儀器 （1） 滴定管 （2） 25ml古氏坩堝或G4垂融坩堝 （3） 真空泵 （4） 水浴鍋 4.試劑 除特殊說明外，實驗用水為蒸餾水，試劑為分析純。 4.1 6 mol/L鹽酸：量取50ml鹽酸加水稀釋至100 ml。 4.2 甲基紅指示劑：稱取10mg甲基紅，用100ml乙醇溶解。 4.3 5 mol/L氫氧化鈉溶液：稱取20g氫氧化鈉加水溶解并稀釋至100ml。 4.4 堿性酒石酸銅甲液：稱取34.639g 硫酸銅（CuSO4·5H2O），加適量水溶解，加0.5ml硫酸，再加水稀釋至500ml，用精制石棉過濾。 4.5 堿性酒石酸銅乙液：稱取173g酒石酸鉀鈉與50g氫氧化鈉，加適量水溶解，并稀釋至500ml，用精制石棉過濾，貯存于橡膠塞玻璃瓶中。 4.6 精制石棉：取石棉先用3mol/L鹽酸浸泡2～3天，用水洗凈，再加2.5mol/L氫氧化鈉溶液浸泡2～3天，傾去溶液，再用熱堿性酒石酸銅已液浸泡數(shù)小時，用水洗凈。再以3 mol/L 鹽酸浸泡數(shù)小時，以水洗至不呈酸性。然后加水振搖，使成微細的漿狀軟縣委，用水浸泡并貯存于玻璃瓶中，即可用做填充古氏坩堝用。 4.7 0.1000mol/L高錳酸鉀標準溶液。 4.8 1mol/L氫氧化鈉溶液：稱取4g 氫氧化鈉，加水溶解并稀釋至100ml。 4.9 硫酸鐵溶液：稱取50g硫酸鐵，加入200ml水溶解后，慢慢加入100ml硫酸，冷卻后加水稀釋至1L。 4.10 3mol/L鹽酸：量取30ml鹽酸，加水稀釋至120ml。 5. 操作方法 5.1 樣品處理： 5.1.1 乳類、乳制品及含蛋白質(zhì)的食品：稱取約0.5～2 g固體樣品（吸取2～10 ml液體樣品），置于250 ml容量瓶中，加50 ml水，搖勻。加入10 ml堿性酒石酸銅甲液及4 ml1mol/L氫氧化鈉溶液，加水至刻度，混勻。靜置30min，用干燥濾紙過濾，棄去初濾液，濾液備用。（注：此步驟目的是沉淀蛋白） 5.1.2 酒精性飲料：吸取100 ml樣品，置于蒸發(fā)皿中，用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和至中性，在水浴上蒸發(fā)至原體積1/4后（注：如果蒸發(fā)時間過長，應注意保持溶液pH為中性），移入250 ml容量瓶中。加50 ml水，混勻。以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.3 含多量淀粉的食品：稱取2～10 g樣品，置于250 ml容量瓶中，加200 ml水，在45℃水浴中加熱1 h，并時時振搖。（注意：此步驟是使還原糖溶于水中，切忌溫度過高，因為淀粉在高溫條件下可糊化、水解，影響檢測結(jié)果。）冷卻后加水至刻度，混勻，靜置。吸取200 ml上清液于另一250 ml容量瓶中，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.4 含有脂肪的食品：稱取2～10 g樣品，先用乙醚或石油醚淋洗3次，去除醚層。加入50ml水混勻，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.5 汽水等含有二氧化碳的飲料：吸取100 ml樣品置于蒸發(fā)皿中，在水浴上除去二氧化碳后，移入250 ml容量瓶中，并用水洗滌蒸發(fā)皿，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混勻后，備用。 5.2 樣品測定： 吸取50ml處理后的樣品溶液，于400ml燒杯中，加入25ml堿性酒石酸銅甲液及25ml乙液，于燒杯上蓋一表面皿，加熱，控制在4min內(nèi)沸騰，再準確煮沸2min，乘熱用鋪好石棉的古氏坩堝或G4垂融坩堝抽濾，并用60℃熱水洗滌燒杯及沉淀，至洗液不成堿性為止。（注：還原糖與堿性酒石酸銅試劑的反應一定要在沸騰狀態(tài)下進行，沸騰時間需嚴格控制。煮沸的溶液應保持藍色，如果藍色消失，說明還原糖含量過高，應將樣品溶液稀釋后重做。）將古氏坩堝或垂融坩堝放回原400ml燒杯中，加25 ml硫酸鐵溶液及25ml水，用玻棒攪拌使氧化亞銅完全溶解，以0.1mol/L高錳酸鉀標準液滴定至微紅色為終點。 同時吸取50ml水，加與測樣品時相同量的堿性酒石酸銅甲、乙液，硫酸鐵溶液及水，按同一方法做試劑空白實驗。 6. 計算： X1=（V-V0）×N×71.54 （1） 式中： X1--樣品中還原糖質(zhì)量相當于氧化亞銅的質(zhì)量，mg； V--測定用樣品液消耗高錳酸鉀標準液的體積，ml； V0--試劑空白消耗高錳酸鉀標準液的體積，ml； N--高錳酸鉀標準溶液的濃度； 71.54--1ml 1mol/L高錳酸鉀溶液相當于氧化亞銅的質(zhì)量，mg。 根據(jù)（1）式中計算所得氧化亞銅質(zhì)量，查附表"氧化亞銅質(zhì)量相當于葡萄糖、果糖、乳糖、轉(zhuǎn)化糖的質(zhì)量表"，再計算樣品中還原糖含量。 X2=（m1×V2）∕（m2×V1）×（100∕1000） (2) 式中： X2--樣品中還原糖的含量，g/100g（g/100ml）； m1--查表得還原糖質(zhì)量，mg； m2--樣品質(zhì)量（或體積）， g（ml）； V1--測定用樣品處理液的體積，ml； V2--樣品處理后的總體積，ml。 7.舉例： 稱取某食物樣品3.00g，經(jīng)過處理后用水定容至250ml。取50ml進行測定，消耗0.1003 mol/L高錳酸鉀標準液5.20ml，同時測試劑空白為0.36ml，則樣品中還原糖質(zhì)量相當于氧化亞銅的質(zhì)量為： X1（mg） =（5.20-0.36）×0.1003×71.54 = 34.73 查表得還原糖質(zhì)量為相當于葡萄糖16.22 mg， 樣品中還原糖含量（以葡萄糖計）為： X2（g/100g）=（16.22×250）∕（3.00×50）×（100∕1000）= 2.70 8.注釋： 本法用堿性酒石酸銅溶液作為氧化劑。由于硫酸銅與氫氧化鈉反應可生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀可被酒石酸鉀鈉緩慢還原，析出少量氧化亞銅沉淀，使氧化亞銅計量發(fā)生誤差，所以甲、乙試劑要分別配制及貯藏，用時等量混合。