酒廠軟化水安裝，酒廠要用到什么水處理設備

純水處理設備和污水處理設備 純水用反滲透，污水看酒廠性質。

酒廠一般會用到單級反滲透設備跟污水處理設備。參考：山東四海水處理設備有限公司

希力純水機

你好！得看你需要什么樣的水質，一般都是純凈水設備，與軟化水設備 ，重慶名膜水處理設備有限公司專業(yè)生產水處理設備。希望對你有所幫助，望采納。

純水設備，或者超純水，還有軟化

　　萊特萊德水處理設備技術專家為您解答：以上問題　　鍋爐軟化水設備是針對鍋爐長垢而推出的一種原水預處理裝置，去處原水中的鈣、鎂離子以及導致鍋爐長垢的原素。北京全自動鍋爐軟化水處理設備工作可分為產水、反洗、吸鹽(再生)、慢沖洗(置換)、快沖洗五個過程。不同軟化水設備的所有工序非常接近，只是由于實際工藝的不同或控制的需要，可能會有一些附加的流程。任何以鈉離子交換為基礎的軟化水設備都是在這五個流程的基礎上發(fā)展來的(其中，全自動軟化水設備會增加鹽水重注過程)?！　∫弧⒈本┤詣渝仩t軟化水處理設備自動控制器品牌介紹　　1、Autotrol阿圖祖多路控制閥頭介紹　　通過出水管上的傳感流量計隨機收集輸出水量信息并及時輸入電腦，經儲存、運算后，發(fā)出指令給多路通伺服閥或電磁閥進行相應的操作。同時，又把相關信息同步反饋回微電腦.系統(tǒng)需要再生時，電腦控制電磁閥切斷出水管通路，預置程序的定時啟動，使反洗-吸鹽-正洗-注水等工藝準確無誤的進行操作。微電腦可根據用戶的需要進行優(yōu)化預置?？呻S機顯示：周期設定出水量、剩余水量、單位小時水流量、周期耗鹽量、每次再生的時刻和當前工作的模式。滿足運行中的不同需求,任何時候都可以將全自動軟水器運作切換為人工手動再生，以滿足軟化水設備運行工況的不同要求?！　utotrol多路閥：應用甚為廣泛，適用范圍包括微粒過濾、錳砂過濾、吸收有機物、脫除余氯、軟化水和除鹽等設備，可為各類工業(yè)和住宅居室的各種水處理設備提供最理想的自動控制裝置?！　≈饕a品：　　255系列，163系列和268系列等小型多路閥?！　?80系列和MAGNUM系列等中型多路閥?！　?72系列和182系列等大型水量多路閥?！　?69s系列和1100系列逆流再生多路閥。　　離子交換自動除鹽控制閥?！　″仩t是生產蒸汽或熱水的換熱設備。隨著經濟的發(fā)展，鍋爐越來越廣泛的應用于生產和生活的各個部門。水是鍋爐的換熱介質，全自動低壓鍋爐補給水設備直接影響補給水水質的好壞，對于鍋爐的安全運行、能源消耗和使用壽命有至關重要的影響?！　″仩t種類繁多，可按本體結構、壓力、蒸發(fā)量、燃燒方式、燃料品種等劃分為不同類別。由于其容量、水容量、蒸發(fā)量、工作壓力的不同，各類鍋爐對給水和鍋爐水水質要求各異。一般情況下，容量越大，水容量越小，蒸發(fā)量越大，工作壓力越高的鍋爐對水質要求越高。低壓鍋爐常采用軟化水，中壓鍋爐采用反滲透純水或反滲透+混床(高純水設備)，超高壓鍋爐采用二級反滲透+混床的除鹽方式?！　″仩t補給水一般有以下幾種　　1、軟化水：將原水中總硬度消除到標準范圍內，含鹽總量基本不變的水，一般硬度≤0.03mmo/L?！　?、脫堿水(脫堿軟化水)：將原水中硬度和堿度同時降到一定程度的水。　　3、除鹽水(脫鹽水)：將原水中易于除去的強電解質類鹽類減少到一定程度的水?！　∑渲谐}水既除了硬度又脫除了堿度，因此這種水的要求比較高，工作壓力不同除鹽水要求不同，常壓鍋爐補給水一般要求電導率10us/cm2，中壓鍋爐補給人一般要求電導率小于5us/cm2?！　∪詣拥蛪哄仩t補給水設備工藝流程　　1、采用離子交換的工藝，其工藝流程如下：(傳統(tǒng)工藝目前較少使用)　　供水專業(yè)生活來水—增壓泵—雙介質過濾器—活性炭過濾器—軟化裝置—陽離子交換器—除碳器—中間水箱—陰離子交換器—混合離子交換器—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng)　　2、采用反滲透設備，其工藝流程如下：(目前廣泛使用)　　供水專業(yè)生活來水—雙介質過濾器—超濾裝置—RO裝置—淡水箱—陽離子交換器—中間水箱—陰離子交換器—混合離子交換器—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng)　　3、采用兩級反滲透設備方式，其工藝流程如下：(中壓鍋爐應用較廣泛)　　供水專業(yè)生活來水—雙介質過濾器—活性炭過濾器—軟水器—精密過濾器—二級反滲透裝置—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng)　　4、采用反滲透+混床的工藝，其工藝流程如下：(高壓鍋爐應用較廣泛，最適合客戶需求)　　供水專業(yè)生活來水—雙介質過濾器—精密過濾器—RO裝置—除碳器—中間水箱—混合離子交換器—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng)　　5、采用2級反滲透+EDI的方式，其工藝流程如下：(高壓鍋爐廣泛使用，造價較高)　　供水專業(yè)生活來水—雙介質過濾器—精密過濾器—二級RO裝置—中間水箱—精密過濾器—EDI裝置—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng)　　全自動低壓鍋爐補給水設備適用行業(yè)：水廠、食品廠、化工廠、獸藥用水、電子元件廠、酒廠、飲料廠、電鍍廠、電廠、花卉、醫(yī)藥行業(yè)、鍋爐用水、冷卻循環(huán)用水、分質供水、酒店賓館用水、生活飲用水、熱電廠、制藥廠、農村分質供水。

什么知識點

一 使用藥品時不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。 二、固體藥品的取用 1 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。 4 讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。 1，酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心，酒精燈內的酒精不超過容積的2/3用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā) 物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。3、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。4、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 5、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質） 6、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。7、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 8、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。9、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB 10、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B 11、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 12、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 13、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質） 2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途：P24 5、稀有氣體的性質和用途：P25 6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5） 四、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實驗裝置P34、P354、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。二、氫氣1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質——可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同； 相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？五、物質的分類、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法 (記?。?、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源1、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。2、愛護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質構成的奧妙一、原子的構成： 質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。 2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 三、元素：1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe (記?。┖孔疃嗟姆墙饘僭? 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯系 元素 原子概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系 元素的最小粒子元素=================================原子 一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖3、元素的性質與最外層電子數的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：（1）．表示一種物質；（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O3、離子符號前面的數字：表示離子個數4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價 6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝802．再計算氮元素的質量分數： 第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫） 3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑 2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2的實驗室制法1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實驗裝置：固液常溫下 收集方法 向上排空氣法5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點一下三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、 金屬活動順序表：（一定要記?。㎏ Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設備：高爐2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品。 注：方程式，物質的性質，一定要記住。

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