1. 酸與鹽反應
酸與鹽的反應條件酸1 + 鹽1 → 酸2 + 鹽2
條件1：當酸與碳酸鹽反應時必會生成二氧化碳，因此都可以反應；
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
條件2：當酸與非碳酸鹽反應時，生成的酸是溶液，則生成的鹽必須為沉淀。
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2. 酸與鹽反應嗎
硫酸屬于酸,酸能與某些金屬氧化物反應或者堿反應生成鹽和水.例如：用熟石灰處理硫酸廠的廢液：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 與氧化銅反應：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 這些反應都能生成對應的鹽和水.
3. 酸與鹽反應方程式
酸堿中和是最快的，譬如鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，就是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì) 水。
而酸與鹽的反應譬如硫酸和氯化鋇反映生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中能完全電離。在復分解反應中，只要記住生成物的電離程度就可以了。
這是氧化還原反應先后順序的問題，當一種氧化劑（如鹽溶液）遇到多種還原劑（如金屬單質(zhì)）時，還原性越強（金屬活動性順序越強，或者是說排得越靠前）的先反應。
比如說把鐵、鋅、鎂投入硫酸銅溶液中，那么因為Mg大于Zn大于Fe，所以Mg先反應
4. 酸與鹽反應生成什么
鹽和酸反應屬于復分解反應， 生成新酸、新鹽。
如果不生成易揮發(fā)物質(zhì)、沉淀物質(zhì)、難電離物質(zhì)等，則這種酸和鹽不反應，所以酸和鹽反應生成物中必有易揮發(fā)物質(zhì)、沉淀物質(zhì)、難電離物質(zhì)中的一種。
由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發(fā)生分解反應。
5. 酸與鹽反應的化學式
酸和鹽反應條件
酸和鹽反應條件是有沉淀、氣體或水生成。兩者的反應是復分解反應。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質(zhì)是發(fā)生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
6. 酸與鹽反應生成新鹽和新酸的方程式
2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4
此類反應屬于復分解反應。復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質(zhì)是發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖锳B+CD→AD+CB。
拓展：
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→ ”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材、2011-2012蘇教版化學書、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。
反應條件
1.熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數(shù)大多不可以是可以是分數(shù)（相互之間可以約分除外）。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
7. 酸與鹽反應的條件
酸和鹽反應條件是有沉淀、氣體或水生成。兩者的反應是復分解反應。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質(zhì)是發(fā)生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
從宏觀角度來說，反應能否發(fā)生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換后生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉淀；對反應物而言，鹽和鹽、鹽和堿二者均可溶時反應才能發(fā)生。依據(jù)概念和反應條件進行微觀探析：復分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前后各元素化合價不變，離子種類和個數(shù)不變，但隨反應的持續(xù)發(fā)生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
8. 酸與鹽反應屬于什么反應
①偏鋁酸鈉與如鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為:
NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O
離子方程式為:
AlO2– + 4H+ ==Al3+ + 2H2O
②偏鋁酸鈉與CO2(碳酸)反應，因為偏鋁酸的酸性弱于碳酸，相當于強酸置換出弱酸，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，若CO2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
9. 酸與鹽反應是復分解反應嗎
氫氧化鈉與二氧化碳反應不屬于四大基本化學反類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應），也不屬于氧化還原反應。 氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，屬于可溶性堿與酸性氧化物反應生成鹽和水?；瘜W的反應類型有：化合反應:A+B→CC+O2==點燃==CO2分解反應:A→B+CCu2(OH)2CO3==加熱==2CuO+H2O+CO2↑置換反應:A(單質(zhì))+BC→B(單質(zhì))+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑復分解反應:AB+CD→AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O氧化還原反應CO2+NaOH=Na2CO3+H2O==>反應過程分解為：CO2+H2O==H2CO3H2CO3+2NaOH==Na2CO3+H2O所以是兩個反應,前一個是化合反應,后一個是復分解反應