白酒測(cè)紫外為什么稀釋，42度的白酒怎么稀釋成20度的白酒呢

1、少量的話可以用酒度計(jì)測(cè)量，一邊測(cè)量一邊加入蒸餾水，直至酒度計(jì)為20度。 2、計(jì)算法 量大的話應(yīng)該用計(jì)算法。42度的白酒就是指溶液里有42%是酒精，列個(gè)方程即可解出。知道了要加多少的蒸餾水后，邊加入邊攪拌，不要加完，要進(jìn)行采樣測(cè)量，以測(cè)量值為準(zhǔn)，度數(shù)夠了就不加水了。

配置不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液一般是用于制作標(biāo)準(zhǔn)曲線。 原子吸收（AAS）和紫外（UV）等方法用于檢測(cè)待測(cè)物含量，采用標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，即先配置不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過(guò)對(duì)不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的檢測(cè)，得到一條標(biāo)準(zhǔn)曲線，隨后檢測(cè)樣品溶液，并將樣品溶液的檢測(cè)數(shù)據(jù)代入標(biāo)準(zhǔn)曲線得到最終的檢測(cè)結(jié)果。 同時(shí)樣品溶液的濃度對(duì)于檢測(cè)結(jié)果的準(zhǔn)確性也有影響，一般會(huì)將樣品溶液稀釋到一定的濃度后檢測(cè)，保證既可以檢出，又可以準(zhǔn)確檢測(cè)。

搜一下：AAS和ICP-OES在配置標(biāo)準(zhǔn)溶液和樣品溶液時(shí)為什么要稀釋？

稀釋就是把濃度高的液體或溶液摻水或摻入其他溶劑，使得濃度變低。比如，度數(shù)為62°的白酒，摻入一樣多的水，就稀釋成31°了。稀釋就是這么回事。

稀釋就時(shí)用水或其他溶液加到一些濃度比較高的溶液來(lái)使它濃度減低。（氣體中也存在稀釋，道理是一樣的）

黏度太高的液體，加稀釋劑使其黏度變低

黏度太高的液體，加稀釋劑使其黏度變低

稀釋：是出自化學(xué)術(shù)語(yǔ)。是指在溶液里面添加溶劑，將溶液濃度變低的意思。例如：在鹽水里面加水，鹽水就變淡了。這個(gè)過(guò)程就是“稀釋”。稀釋用在感情里面，就是把情緒變淡的意思。

60%乙醇是溶劑（類似）標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)指的是單個(gè)組分的含量（**%）。標(biāo)準(zhǔn)溶液指的是把標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)按需求加入到60%的乙醇溶液中（代表的就是各個(gè)組分的含量） 內(nèi)標(biāo)溶液是將內(nèi)標(biāo)物按一定比例稀釋加入到樣品中的（注意標(biāo)準(zhǔn)溶液里面有標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)） 這樣根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和樣品中內(nèi)標(biāo)物質(zhì)的響應(yīng)信號(hào)比 再根據(jù)內(nèi)標(biāo)在標(biāo)準(zhǔn)溶液中的信號(hào)與標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)物質(zhì)的信號(hào)比 與內(nèi)標(biāo)在待測(cè)樣品中與待測(cè)物質(zhì)的信號(hào)比就可以算出待測(cè)白酒的香氣及GB中要求的四大酯與甲醇雜醇油的含量了（07版GB強(qiáng)制要求的，不合格直接停售和停產(chǎn)整頓）

你好！任意物質(zhì)質(zhì)量為M 內(nèi)標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量為m 任意物質(zhì)進(jìn)入色譜后得到的峰面積為A內(nèi)標(biāo)物質(zhì)得到的峰面積為a則有F=a*M/A*m F為相對(duì)質(zhì)量校正因子、內(nèi)標(biāo)法是色譜常用的方法 至于溶液 計(jì)算出個(gè)物質(zhì)質(zhì)量后 一切就簡(jiǎn)單了如果對(duì)你有幫助，望采納。

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火焰原子吸收光譜法(FAAS)一般可用于溶液中微量金屬元素的定量分析，半微量或常量的稀釋后也可以分析。 要測(cè)定白酒中重金屬的含量，如Pb,Cd等，1.首先要有該元素的空心陰極燈，2.其次要用該元素的標(biāo)準(zhǔn)溶液做合適的標(biāo)準(zhǔn)工作曲線：測(cè)定樣品前首先要做標(biāo)準(zhǔn)工作曲線，可以配制1ppm,2ppm, 5ppm, 10ppm (至少兩個(gè)）的標(biāo)準(zhǔn)溶液（這兒可以考慮用50％ 的乙醇水溶液配制標(biāo)液），以該溶劑（0ppm）作空白/背景，測(cè)定吸收值，做吸收值vs濃度的標(biāo)準(zhǔn)工作曲線。所得直線線性關(guān)系要好。 3. 檢測(cè)白酒樣品中該元素的濃度：先直接測(cè)量，若樣品濃度在工作曲線的范圍內(nèi)，就可以直接根據(jù)吸收值計(jì)算該金屬在白酒樣品中的濃度；若樣品濃度過(guò)高，在工作曲線范圍之外，要稀釋樣品然后測(cè)量吸收值，根據(jù)吸收值計(jì)算溶液的濃度，再根據(jù)稀釋倍數(shù)計(jì)算樣品中該金屬的濃度。

您好，看到您的問(wèn)題將要被新提的問(wèn)題從問(wèn)題列表中擠出，問(wèn)題無(wú)人回答過(guò)期后會(huì)被扣分并且懸賞分也將被沒(méi)收！所以我給你提幾條建議：一，您可以選擇在正確的分類下去提問(wèn)或者到與您問(wèn)題相關(guān)專業(yè)網(wǎng)站論壇里去看看，這樣知道你問(wèn)題答案的人才會(huì)多一些，回答的人也會(huì)多些。二，您可以多認(rèn)識(shí)一些知識(shí)豐富的網(wǎng)友，和曾經(jīng)為你解答過(guò)問(wèn)題的網(wǎng)友經(jīng)常保持聯(lián)系，遇到問(wèn)題時(shí)可以直接向這些好友詢問(wèn)，他們會(huì)更加真誠(chéng)熱心為你尋找答案的。三，該自己做的事還是必須由自己來(lái)做的，有的事還是須由自己的聰明才智來(lái)解決的，別人不可能代勞！只有自己做了才是真正屬于自己的，別人只能給你提供指導(dǎo)和建議，最終靠自己。您可以不采納我的答案，但請(qǐng)你一定采納我的建議哦！雖然我的答案很可能不能解決你的問(wèn)題，但一定可以使你更好地使用問(wèn)問(wèn)哦~~

許多化學(xué)物質(zhì)的溶液具有顏色（無(wú)色的化合物也可以加顯色劑經(jīng)反應(yīng)生成有色物質(zhì)），當(dāng)有色溶液的溶度改變時(shí)，顏色的深淺也隨之改變，濃度愈大，顏色愈深。因此，可以用比較溶液顏色深淺的方法來(lái)測(cè)定有色溶液的濃度。這種方法叫做比色分析法。 一、 朗伯—比爾定律 當(dāng)一束單色光通過(guò)有色溶液時(shí)，入射光線的一部分被器皿反射回來(lái)，一部分被溶液吸收，另一部分則透過(guò)溶液，如圖所示。它們之間有以下關(guān)系： Io=Ia+Ir+It （1-1） 式中：Io—入射光強(qiáng)度 Ia—吸收光強(qiáng)度 Ir—反射光強(qiáng)度 It—透過(guò)光強(qiáng)度 由于在實(shí)際測(cè)定時(shí)，所用的比色皿都是同質(zhì)料用規(guī)格的。反射光的強(qiáng)度為一定值，不會(huì)引起測(cè)量誤差，所以反射光的影響可以不加考慮。則上式可簡(jiǎn)化為： Io=Ia+It （1-2） 從式1-2可知：當(dāng)入射光強(qiáng)度Io為一定時(shí)，被吸收光強(qiáng)度Ia愈大，則透過(guò)光強(qiáng)度It愈小。也就是說(shuō)：光強(qiáng)度的減弱僅與有色溶液對(duì)光線的吸收有關(guān)。 那么，溶液對(duì)光線的吸收與哪些因素有關(guān)呢？實(shí)驗(yàn)證明：溶液的濃度C愈大，液層厚度L愈厚（即光線在溶液中所經(jīng)過(guò)的路程愈長(zhǎng)），則溶液對(duì)光線吸收的愈多。它們之間的關(guān)系有下式?jīng)Q定： lg = KCL （1-3） 這個(gè)公式就是朗伯—比爾（Lambert---Beer）定律。 公式中的K稱為吸光系數(shù)，它表示有色溶液在單位濃度和單位厚度時(shí)的吸光度。在入射光的波長(zhǎng)、溶液種類和溫度一定的條件下，K為定值。吸光系數(shù)是有色化合物的重要特性之一，在比色分析中有著重要的意義。K值愈大，表示該物質(zhì)對(duì)光的吸收能力愈強(qiáng)，濃度改變時(shí)引起吸光度的改變愈顯著，因此比色測(cè)定時(shí)靈敏度愈高。 朗伯-比爾定律即有色溶液對(duì)一定強(qiáng)度光的吸收程度，與液層厚度和溶液中有色物質(zhì)濃度的乘積成正比。其中朗伯定律說(shuō)明吸收光與厚度間的關(guān)系；比爾定律說(shuō)明吸收光與濃度間的關(guān)系。 朗伯—比爾定律在光電比色計(jì)中的應(yīng)用 假定有兩種有色溶液，其中一種是已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，另一種是待測(cè)溶液。根據(jù)公式： 在標(biāo)準(zhǔn)溶液中：As=KsCsLs （1-4） 在待測(cè)溶液中：Ax=kxCxLx （1-5） 將式1-4除以式1-5可得： = 1-6 如果上述兩種溶液的液層厚度相等、溫度相同而且是同一種物質(zhì)的兩種不同濃度的溶液，測(cè)定時(shí)所選用的單色光的波長(zhǎng)亦相同，則有： Ls=Lx、Ks=Kx ，代入式1-6可得： = 1-7 由此可見(jiàn)，在上述條件下，吸光度與濃度成正比。這一關(guān)系式就是光電比色計(jì)的設(shè)計(jì)依據(jù)，也是比色分析的基本計(jì)算公式之一。式中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度Cs為已知，As和Ax可用光電比色計(jì)測(cè)量出來(lái)，則待測(cè)溶液的濃度Cx即可求出： Cx = × Cs 1-8 由于在實(shí)際測(cè)定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液都要加以稀釋，而且在報(bào)告結(jié)果時(shí)，多以100毫升（或1000毫升）中的含量來(lái)表示。因此，在實(shí)際計(jì)算時(shí)，就需要在上式中乘上稀釋因數(shù)。 求待測(cè)溶液濃度的方法有：直接比較法（計(jì)算法）、因數(shù)法和標(biāo)準(zhǔn)曲線法三種。這些方法在“生物化學(xué)及生物化學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)”課程中有介紹。 波長(zhǎng)的選擇： 由于有色溶液對(duì)光的吸收具有選擇性，因此進(jìn)行比色測(cè)定時(shí)，濾光片必須加以選擇，否則靈敏度很低，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。選擇濾光的一般原則是：濾光片最大透過(guò)的光線應(yīng)該是溶液最大吸收的光線。從顏色上看，濾光片的顏色與待測(cè)溶液的顏色應(yīng)為“互補(bǔ)色”。 什么叫做互補(bǔ)色呢？凡是兩種顏色相加后能得到白色，則此兩種顏色就稱為“互補(bǔ)色”，圖中直接相對(duì)的兩種顏色，均為互補(bǔ)色。 為什么選擇濾光片時(shí)，要使濾光片的顏色與待測(cè)溶液的顏色為互補(bǔ)色呢？這是因?yàn)闉V光片和有色溶液具有相似的透光特性，與它們本身顏色相同的色光，能夠最大限度地透過(guò)。而與它們本身顏色成互補(bǔ)的色光都能被最大地吸收。希望能夠幫助你，污水凈化團(tuán)隊(duì)竭誠(chéng)為你服務(wù)!

1.原理 樣品經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，其中還原糖在堿性環(huán)境下將銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，以高錳酸鉀溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據(jù)高錳酸鉀消耗量計(jì)算氧化亞同含量，再查表得還原糖量。 2.適用范圍 GB5009.7-85，本法適用于所有食品中還原糖的測(cè)定以及通過(guò)酸水解或酶水解轉(zhuǎn)化成還原糖的非還原性糖類物質(zhì)的測(cè)定。 3.儀器 （1） 滴定管 （2） 25ml古氏坩堝或G4垂融坩堝 （3） 真空泵 （4） 水浴鍋 4.試劑 除特殊說(shuō)明外，實(shí)驗(yàn)用水為蒸餾水，試劑為分析純。 4.1 6 mol/L鹽酸：量取50ml鹽酸加水稀釋至100 ml。 4.2 甲基紅指示劑：稱取10mg甲基紅，用100ml乙醇溶解。 4.3 5 mol/L氫氧化鈉溶液：稱取20g氫氧化鈉加水溶解并稀釋至100ml。 4.4 堿性酒石酸銅甲液：稱取34.639g 硫酸銅（CuSO4·5H2O），加適量水溶解，加0.5ml硫酸，再加水稀釋至500ml，用精制石棉過(guò)濾。 4.5 堿性酒石酸銅乙液：稱取173g酒石酸鉀鈉與50g氫氧化鈉，加適量水溶解，并稀釋至500ml，用精制石棉過(guò)濾，貯存于橡膠塞玻璃瓶中。 4.6 精制石棉：取石棉先用3mol/L鹽酸浸泡2～3天，用水洗凈，再加2.5mol/L氫氧化鈉溶液浸泡2～3天，傾去溶液，再用熱堿性酒石酸銅已液浸泡數(shù)小時(shí)，用水洗凈。再以3 mol/L 鹽酸浸泡數(shù)小時(shí)，以水洗至不呈酸性。然后加水振搖，使成微細(xì)的漿狀軟縣委，用水浸泡并貯存于玻璃瓶中，即可用做填充古氏坩堝用。 4.7 0.1000mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。 4.8 1mol/L氫氧化鈉溶液：稱取4g 氫氧化鈉，加水溶解并稀釋至100ml。 4.9 硫酸鐵溶液：稱取50g硫酸鐵，加入200ml水溶解后，慢慢加入100ml硫酸，冷卻后加水稀釋至1L。 4.10 3mol/L鹽酸：量取30ml鹽酸，加水稀釋至120ml。 5. 操作方法 5.1 樣品處理： 5.1.1 乳類、乳制品及含蛋白質(zhì)的食品：稱取約0.5～2 g固體樣品（吸取2～10 ml液體樣品），置于250 ml容量瓶中，加50 ml水，搖勻。加入10 ml堿性酒石酸銅甲液及4 ml1mol/L氫氧化鈉溶液，加水至刻度，混勻。靜置30min，用干燥濾紙過(guò)濾，棄去初濾液，濾液備用。（注：此步驟目的是沉淀蛋白） 5.1.2 酒精性飲料：吸取100 ml樣品，置于蒸發(fā)皿中，用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和至中性，在水浴上蒸發(fā)至原體積1/4后（注：如果蒸發(fā)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，應(yīng)注意保持溶液pH為中性），移入250 ml容量瓶中。加50 ml水，混勻。以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.3 含多量淀粉的食品：稱取2～10 g樣品，置于250 ml容量瓶中，加200 ml水，在45℃水浴中加熱1 h，并時(shí)時(shí)振搖。（注意：此步驟是使還原糖溶于水中，切忌溫度過(guò)高，因?yàn)榈矸墼诟邷貤l件下可糊化、水解，影響檢測(cè)結(jié)果。）冷卻后加水至刻度，混勻，靜置。吸取200 ml上清液于另一250 ml容量瓶中，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.4 含有脂肪的食品：稱取2～10 g樣品，先用乙醚或石油醚淋洗3次，去除醚層。加入50ml水混勻，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.5 汽水等含有二氧化碳的飲料：吸取100 ml樣品置于蒸發(fā)皿中，在水浴上除去二氧化碳后，移入250 ml容量瓶中，并用水洗滌蒸發(fā)皿，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混勻后，備用。 5.2 樣品測(cè)定： 吸取50ml處理后的樣品溶液，于400ml燒杯中，加入25ml堿性酒石酸銅甲液及25ml乙液，于燒杯上蓋一表面皿，加熱，控制在4min內(nèi)沸騰，再準(zhǔn)確煮沸2min，乘熱用鋪好石棉的古氏坩堝或G4垂融坩堝抽濾，并用60℃熱水洗滌燒杯及沉淀，至洗液不成堿性為止。（注：還原糖與堿性酒石酸銅試劑的反應(yīng)一定要在沸騰狀態(tài)下進(jìn)行，沸騰時(shí)間需嚴(yán)格控制。煮沸的溶液應(yīng)保持藍(lán)色，如果藍(lán)色消失，說(shuō)明還原糖含量過(guò)高，應(yīng)將樣品溶液稀釋后重做。）將古氏坩堝或垂融坩堝放回原400ml燒杯中，加25 ml硫酸鐵溶液及25ml水，用玻棒攪拌使氧化亞銅完全溶解，以0.1mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至微紅色為終點(diǎn)。 同時(shí)吸取50ml水，加與測(cè)樣品時(shí)相同量的堿性酒石酸銅甲、乙液，硫酸鐵溶液及水，按同一方法做試劑空白實(shí)驗(yàn)。 6. 計(jì)算： X1=（V-V0）×N×71.54 （1） 式中： X1--樣品中還原糖質(zhì)量相當(dāng)于氧化亞銅的質(zhì)量，mg； V--測(cè)定用樣品液消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積，ml； V0--試劑空白消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積，ml； N--高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度； 71.54--1ml 1mol/L高錳酸鉀溶液相當(dāng)于氧化亞銅的質(zhì)量，mg。 根據(jù)（1）式中計(jì)算所得氧化亞銅質(zhì)量，查附表"氧化亞銅質(zhì)量相當(dāng)于葡萄糖、果糖、乳糖、轉(zhuǎn)化糖的質(zhì)量表"，再計(jì)算樣品中還原糖含量。 X2=（m1×V2）∕（m2×V1）×（100∕1000） (2) 式中： X2--樣品中還原糖的含量，g/100g（g/100ml）； m1--查表得還原糖質(zhì)量，mg； m2--樣品質(zhì)量（或體積）， g（ml）； V1--測(cè)定用樣品處理液的體積，ml； V2--樣品處理后的總體積，ml。 7.舉例： 稱取某食物樣品3.00g，經(jīng)過(guò)處理后用水定容至250ml。取50ml進(jìn)行測(cè)定，消耗0.1003 mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液5.20ml，同時(shí)測(cè)試劑空白為0.36ml，則樣品中還原糖質(zhì)量相當(dāng)于氧化亞銅的質(zhì)量為： X1（mg） =（5.20-0.36）×0.1003×71.54 = 34.73 查表得還原糖質(zhì)量為相當(dāng)于葡萄糖16.22 mg， 樣品中還原糖含量（以葡萄糖計(jì)）為： X2（g/100g）=（16.22×250）∕（3.00×50）×（100∕1000）= 2.70 8.注釋： 本法用堿性酒石酸銅溶液作為氧化劑。由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀可被酒石酸鉀鈉緩慢還原，析出少量氧化亞銅沉淀，使氧化亞銅計(jì)量發(fā)生誤差，所以甲、乙試劑要分別配制及貯藏，用時(shí)等量混合。