鍶元素，鍶元素存在哪種食物中

一般來說植物性食物比動物性食物含鍶多,鍶趨向于濃集在谷物的麩中,根類蔬菜則濃集在皮內(nèi).為避免鍶缺乏,應(yīng)注意糧食的粗細(xì),菜類的葷素搭配。然而,鍶攝入量過多也并非好事.目前醫(yī)學(xué)上應(yīng)用溴化鍶,碘化鍶,水楊酸鍶,乳酸鍶治療蕁麻疹,皮疹,甲狀腺功能不全引起的抽搐,用過量時除產(chǎn)生輕微的消化道反應(yīng),如惡心胃部不適外,也可引起骨骼生長發(fā)育過快,表現(xiàn)為關(guān)節(jié)粗大,疼痛,嚴(yán)重時可引起骨骼變形,脆弱,肌肉萎縮及貧血等

（1）該元素的漢子名稱中含有“钅”偏旁，所以是金屬元素； （2）由該元素的元素周期表信息可知鍶元素的原子序數(shù)為38，相對原子質(zhì)量，87.62； （3）鍶元素的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這兩個電子而帶2個單位的正電荷，所以該元素的化合價為+2價，因此氧化鍶的化學(xué)式為SrO，氧化鍶與水能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鍶并放出大量熱，所以該方程式為SrO+H 2 O=Sr（OH） 2 ； （4）當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；依據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性；因此圖2所表示的粒子的化學(xué)符號是 Sr 2+ ； 故答案為： （1）金屬；（2）38；87.62； （3）SrO；SrO+H 2 O=Sr（OH） 2 ；（4）Sr 2+ ．

鍶，原子序數(shù)38，原子量87.62。元素名來源它的發(fā)現(xiàn)地的地名。1790年克勞福德在蘇格蘭斯特朗申得鉛礦中第一次識別了自然界存在的碳酸鍶；1792年霍普證實(shí)并分離了鋇、鍶、鈣的化合物；1808年戴維利用汞陰極電解氫氧化鍶，第一次得到純的金屬鍶，并命名。鍶在地殼中的含量為0.02%，主要礦石為天青石和菱鍶礦，鍶也在動、植物中與鈣共存。鍶有四個天然同位素。鍶是一種活潑金屬，熔點(diǎn)769°C，沸點(diǎn)1384°C，密度2.6克/厘米³。鍶能與水直接反應(yīng)，與酸猛烈反應(yīng)；鍶與鹵素、氧和硫都能迅速反應(yīng)；鍶在空氣中會很快生成保護(hù)性氧化膜；鍶在空氣中加熱會燃燒；在一定條件下可與氮、碳、氫直接化合；由于鍶很活潑，應(yīng)保存在煤油中。金屬鍶的實(shí)際應(yīng)用很少；鍶的揮發(fā)性鹽在火焰中呈現(xiàn)紅色，可用作焰火、照明燈和曳光彈的材料；放射性鍶90可治療骨癌。

sr屬于第5周期。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：有五個電子層，鍶元素位于元素周期表的第五周期。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈表示原子核，原子核內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)．因最外層為2個電子，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去2個電子形成帶2個單位的帶電荷的離子。氯為-1價，氯化鍶的化學(xué)式為：SrCl2。自然界存在鍶-84、鍶-86、鍶-87、鍶-88四種穩(wěn)定同位素，自然界中的鍶-90是鈾-235的裂變產(chǎn)物，半衰期為28.1年。應(yīng)用領(lǐng)域：鍶-90可做β射線的放射源，對人體有相當(dāng)大的危害，半衰期為25年，它在核試驗(yàn)中由鈾產(chǎn)生，以粉塵的形態(tài)被人體吸入，對人體產(chǎn)生放射性傷害。中國鍶原子光鐘與現(xiàn)行的銫原子鐘比較，中國鍶原子光鐘具有實(shí)現(xiàn)更高準(zhǔn)確度的潛力，被公認(rèn)為下一代時間頻率基準(zhǔn)。用光鐘替代現(xiàn)行的銫原子噴泉鐘來重新定義秒，可以顯著提高衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的定位精度。以上內(nèi)容參考：百度百科——鍶

　　一、簡介　　【拼音：sī】鍶，銀白色軟金屬?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，于空氣中加熱時能燃燒；易與水和酸作用而放出氫；在到熔點(diǎn)時即燃燒而呈紅色火焰。1808年，英國的克勞福特和戴維先后由鉛礦和鍶礦中發(fā)現(xiàn)了鍶?！　《⒒瘜W(xué)元素　　鍶單質(zhì)　　元素名稱:鍶　　原子化焓:kJ /mol @25℃：163.2　　熱容:J /(mol· K)：26.4　　導(dǎo)電性:10^6/(cm ·Ω)：0.0762　　元素在宇宙中的含量:(ppm)：0.04　　導(dǎo)熱系數(shù):W/(m·K)：35.4　　熔化熱:(千焦/摩爾)：⒏30　　汽化熱:(千焦/摩爾)：144.0　　原子體積:(立方厘米/摩爾)：33.7　　元素符號:Sr　　元素英文名稱:　　元素類型:金屬元素　　元素在太陽中的含量:(ppm) (ppm是濃度單位，1ppm表示1單位溶劑中含有百萬分之一單位的溶質(zhì))：0.05　　元素在海水中的含量:(ppm)　　太平洋表面 7.6　　地殼中含量:(ppm)：370　　相對原子質(zhì)量:87.62　　原子序數(shù):38　　質(zhì)子數(shù):38　　中子數(shù):50　　同位素:Sr-84 Sr-86 Sr-87 Sr-88(放射)　　摩爾質(zhì)量:88　　原子半徑:2.45　　所屬周期:5　　所屬族數(shù):ⅡA　　電子層排布:2-8-18-8-2　　外圍電子層排布:5s2　　電子層:K-L-M-N-O　　氧化態(tài):Main Sr+2　　Other　　晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。　　晶胞參數(shù):　　a = 608.49 pm　　b = 608.49 pm　　c = 608.49 pm　　α = 90°　　β = 90°　　γ = 90°　　莫氏硬度:1.5　　電離能 (kJ /mol)　　M - M+ 549.5　　M+ - M2+ 1064.2　　M2+ - M3+ 4210　　M3+ - M4+ 5500　　M4+ - M5+ 6910　　M5+ - M6+ 8760　　M6+ - M7+ 10200　　M7+ - M8+ 11800　　M8+ - M9+ 15600　　M9+ - M10+ 17100　　常見化合價:+2　　單質(zhì):鍶　　單質(zhì)化學(xué)符號:Sr　　顏色和狀態(tài):　　密度:2.6　　熔點(diǎn):769　　沸點(diǎn):1384