銅都，制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液發(fā)生的反應為

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．故選B．

同問。。。

1、與活潑的非金屬元素單質（包括鹵素、氧氣、S）反應2、與金屬活潑性順序中排在銅后的金屬陽離子反應；3、與強氧化劑反應，如Fe(3+), KMnO4, K2Cr2O7, CrO3等等。

鐵粉放到含有鐵離子和銅離子的溶液中,因為氧化性:鐵離子比銅離子強,所以鐵先和鐵離子反應,生成 亞鐵離子,后與銅離子反應fe+2fe3+=3fe2+fe+cu2+=cu+fe2+

初中：與氧氣反應 2Cu +O2 = 2CuO(條件是加熱）與硝酸銀反應：Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag高中與濃硝酸反應，硝酸被還原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 與稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O