1，已知K2HPO4溶液中
1 消石灰吸收氫離子 平衡右移 很明顯2 鈣離子能與HPO4 2- 和 PO4 3-生成微溶 難溶物 使得這些離子沉淀下來最終使得溶液先強堿性（KOH)
a 是肯定可以的，這沒有什么好說的。其它的好像都不行b hpo4(2-) 增大c po4(3-)增大d h+ 增大
2，K2HPO4為什么呈酸性
錯了K2HPO4溶液是呈堿性的HPO4^2-既能水解，也能電離HPO4^2-水解離子方程式如下：HPO4^2- + H2O == H2PO4- + OH-水解呈堿性HPO4^2-電離方程式如下：HPO4^2- == PO4^3- + H+電離呈酸性K2HPO4溶液是呈堿性的是因為HPO4^2-水解強于電離KH2PO4溶液才呈酸性，因為H2PO4-電離強于水解
我懷疑你是不是看錯掉了，不可能都是一氫鹽，肯定有個是二氫鹽，磷酸一氫鹽一般顯堿性，而磷酸二氫鹽一般顯酸性，如na2hpo4溶液ph值約為9,nah2po4溶液ph值約為6
