1，莫爾是什么計量單位
數(shù)量的計量單位mol 摩爾
摩爾(mol)是物質的粒子數(shù)量的單位，1mol的物質粒子數(shù)量，相當于阿伏伽德羅常數(shù)6.02x10^23個粒子。
你好！摩爾(mol)是物質的量的單位,是國際單位制7個基本單位中的一個.是標準的計量單位.如有疑問，請追問。
2，摩爾是什么
摩爾 摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 摩爾簡稱摩，符號為mole。 根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。 科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量（式量）。 同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質的式量。 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。 通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？ 化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如： 系數(shù)之比2∶1∶2 微粒數(shù)之比2∶1∶2 物質的量之比2∶1∶2 質量之比4∶32∶36 從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數(shù)之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質的量的有關計算。 物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統(tǒng)物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。 12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準?，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。 摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數(shù)量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等?！薄霸谑褂媚枙r應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
1歐洲的一個民族2也是摩爾莊園中的鼴鼠3摩爾還是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（隨你怎么理解，摩爾有很多種解釋的）
物質的量的單位
摩爾是物質的量的單位，就像千克是質量的單位一樣。 物質的量像速度，質量等一樣是國際單位，一個集合名詞，不能把他理解為物質的質量或者是物質的數(shù)量，它是一個集體，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這些粒子包括分子，原子，離子，質子，電子，中子等微觀離子，對于宏觀物質不能用摩爾，不能說1mol 的桌子，也就是說摩爾這個單位只適用于微觀粒子。
摩爾質量 開放分類： 化學、物理 單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。對于某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發(fā)生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量并不會發(fā)生任何變化，還是32 g／mo1。根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10的23次方個（阿伏加德羅常數(shù)）。 科學上把含有6.02×10的23次方個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10的23次方。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
