拉烏爾定律推導(dǎo)沸點(diǎn)升高，為什么撒上鹽雪會(huì)化的快呢

往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。 大學(xué)的溶液知識(shí)中有一個(gè)重要的性質(zhì)：稀溶液的依數(shù)性。 它的兩個(gè)重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。 具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個(gè)公式推導(dǎo)出來的。 "凝固點(diǎn)降低"說明原來零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開始融化了 這就意味著冰融化的更快了.

拉烏爾定律： 溶液的蒸氣壓下降 ?p?po?x(B) 溶液的沸點(diǎn)上升 ?Tbp?Kbp?bB 溶液的凝固點(diǎn)下降 ?Tfp?Kfp?bB

是為了增加凝結(jié)核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時(shí)吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過飽和度，另外一個(gè)作用就是提供凝結(jié)核，使水蒸氣變成雨滴。另外就是鍋爐，里面一般都放置一些瓷片，提供凝結(jié)核，如果沒有這些瓷片，鍋爐里面的水溫度非常高也不會(huì)變成氣泡散熱，水溫可能遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于100度，最終造成爆炸。如果沒有撒鹽，環(huán)境溫度即使在高于0度也很不容易融化，撒鹽后，提供了凝結(jié)核，溫度稍微高于0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點(diǎn)一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導(dǎo)致了撒鹽更容易化雪

往雪上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。 大學(xué)的溶液知識(shí)中有一個(gè)重要的性質(zhì)：稀溶液的依數(shù)性。 它的兩個(gè)重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。 具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個(gè)公式推導(dǎo)出來的。"凝固點(diǎn)降低"說明原來零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開始融化了這就意味著冰融化的更快了

拉烏爾定律：溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。數(shù)學(xué)表達(dá)式為： ? ΔT_ΔT fp? =K f? ?m式中 ΔT_ΔT bp? 和 ΔT_ΔT fp? 分別表示溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的值，m 是溶液的質(zhì)量摩爾濃度， K_K b? 和 K_K f? 分別稱為溶劑的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降常數(shù)

此問題涉及到相平衡。以下回答不知道你是不是能理解。1.為什么固體溶解于水后，水的沸點(diǎn)會(huì)升高？在常壓（1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產(chǎn)生的壓強(qiáng)）達(dá)到1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，水就沸騰。水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子占整個(gè)溶液粒子的分?jǐn)?shù)）有關(guān)，溫度越高或者水的濃度越大，水的蒸汽壓就越高。純水中水的濃度最高，當(dāng)溶解了固體后，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時(shí)要使水的蒸汽壓達(dá)到1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點(diǎn)就升高了。2.水凝固時(shí)，固體水（冰）與液體水處于平衡狀態(tài)，即從冰中溶化的水與液態(tài)水凝固成冰的速率相等。當(dāng)液態(tài)水中溶解有固體溶質(zhì)的時(shí)候，水的濃度降低，就會(huì)使液態(tài)水變成冰的速率降低，這樣就表現(xiàn)出冰溶解。要重新達(dá)到平衡，就應(yīng)該降低溫度，因?yàn)橐簯B(tài)水變成冰的過程是放熱的變化，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降溫能使平衡向放熱方向移動(dòng)。也就是說，在溶解有固體的水中，要達(dá)到液態(tài)水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。以上只是簡單的說說。要說清楚就要用到化學(xué)位等來分析。為了你能理解，就只能這樣簡單說說了。希望你能理解。

錯(cuò)誤，舉例說明 冰中撒鹽是提高了溶液的凝固點(diǎn) 因?yàn)楸緛?度才融的水，現(xiàn)在3度就融化了，這是提高了凝固點(diǎn)

這是對的，我是四川大學(xué)的，大學(xué)書里有一個(gè)章節(jié)，就是講這方面內(nèi)容，叫溶液的依數(shù)性固體溶于水，也符合這個(gè)規(guī)律，而且是沒有特例的稀溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)的多少有關(guān)，與溶質(zhì)本性無關(guān)。依數(shù)性分別用拉烏爾定律、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓公式定量描述。 溶液的依數(shù)性 所謂“依數(shù)性”顧名思義是依賴于數(shù)量的性質(zhì)。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高及滲透壓等的數(shù)值均與稀溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，這些性質(zhì)都稱為稀溶液的依數(shù)性。 1.蒸氣壓下降 對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述  Δp＝p*A－pA＝p*AxB  即Δp的數(shù)值正比溶質(zhì)的數(shù)量 — 溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)xB，比例系數(shù)即為純A的飽和蒸氣壓p*A。 2.凝固點(diǎn)(析出固態(tài)純?nèi)軇r(shí))降低  稀溶液當(dāng)冷卻到凝固點(diǎn)時(shí)析出的可能是純?nèi)軇?，也可能是溶劑和溶質(zhì)一起析出。當(dāng)只析出純?nèi)軇r(shí)，即與固態(tài)純?nèi)軇┏善胶獾南∪芤旱哪厅c(diǎn)Tf比相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)T*f低，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，凝固點(diǎn)降低的數(shù)值與稀溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)量成正比，比例系數(shù)kf叫凝固點(diǎn)下降系數(shù)它與溶劑性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)。詳細(xì)推導(dǎo) 3.沸點(diǎn)升高 沸點(diǎn)是液體或溶液的蒸氣壓p等于外壓pex時(shí)的溫度。若溶質(zhì)不揮發(fā)，則溶液的蒸氣壓等于溶劑的蒸氣壓p＝pA，對稀溶液pA＝p*AxA，pA＜p*A，所以在p—T圖上稀溶液的蒸氣壓曲線在純?nèi)軇┱魵鈮呵€之下，由圖可知，在外壓pex時(shí)，溶液的沸點(diǎn)Tb必大于純?nèi)軇埔旱姆悬c(diǎn)Tb必大于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)T*b，即沸點(diǎn)升高。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含不揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的沸點(diǎn)升高亦可用熱力學(xué)方法推出，kb叫沸點(diǎn)升高系數(shù)。它與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)。 4.滲透壓 若在U形管中用一種半透膜把某一稀溶液和溶劑隔開，這種膜允許溶劑但不允許溶質(zhì)透過。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，大量溶劑將透過膜進(jìn)入溶液，使溶液的液面不斷上升，直到兩液面達(dá)到相當(dāng)大的高度差時(shí)才能達(dá)到平衡。要使兩液面不發(fā)生高度差，可在溶液液面上施加額外的壓力，假定在一定溫度下，當(dāng)溶液的液面上施加壓力為∏時(shí)，兩液面可持久保持同樣水平，即達(dá)到滲透平衡，這個(gè)∏值叫溶液的滲透壓。根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到，稀溶液的滲透壓∏與溶質(zhì)B的濃度cB成正比，比例系數(shù)的值為RT，即 ∏＝cBRT（2-99） 滲透和反滲透作用在生物學(xué)中是十分重要的。在海水淡化技術(shù)中亦有重要應(yīng)用由此可見，凡是溶液，凝固點(diǎn)必然低于純?nèi)軇?，沸點(diǎn)必然高于純?nèi)軇?/div>