5cl白酒是多少兩，雞尾酒要怎么調(diào)

天使之吻(雞尾酒) 材料：1/2 OZ 棕可可酒(CREME DE CACAO),1/2 OZ 鮮奶油 調(diào)法：材料分層滴入杯中 激情海岸(雞尾酒) 材料：1/2 OZ 琴酒（Gin）,1/2 OZ 伏特加(VODKA),1/2 oz 白朗姆酒、1/2 oz水蜜桃甜酒（Peach Schnapps）2 oz 柳橙汁、2 oz 鳳梨汁、1/3 oz 紅石榴汁（Grenadine) 冰適量。 調(diào)法： 琴酒,伏特加,白朗姆酒,水蜜桃甜酒,柳橙汁,鳳梨汁,冰塊放入SHAKE壺, SHAKE完成后倒入杯中,再從上澆入紅石榴汁,即出現(xiàn)紅黃漸層的酒色。 汪汪清泉(雞尾酒) 材料：桃味葡萄汽酒（PEACH SPARKING WINE）120ML 梨白蘭地、金萬利橙酒（WILLIAMINE AND GRAND MARNIER）各15ML 調(diào)法：將各種材料調(diào)混，傾入高香檳杯，杯邊再飾以青檸檬即成。晶瑩春泉水，汪汪流不斷，能否將我們心靈的雜質(zhì)帶走，明凈長留。 彩雞虹尾酒(雞尾酒) 材料：1/5 OZ 棕可可(Brown Creme De Cacao）、1/5 OZ 紅石榴汁(Grenadine）、1/5 OZ 綠薄荷酒(Green Creme De Menthe）、1/5 oz 櫻桃白蘭地(Cherry Brandy)、1/5 oz 白蘭地(Brandy) 調(diào)法：使用酒吧長匙的背面,或用滴管慢慢依次分層滴入各種酒液,點火后,用吸管一口飲盡.或采用紅石榴汁、紫羅蘭酒、白薄荷酒、蜜瓜甜酒、櫻桃白蘭地、白蘭地，使酒色分6層。 彩雞虹尾酒(雞尾酒) 材料：1/5 OZ 棕可可(Brown Creme De Cacao）、1/5 OZ 紅石榴汁(Grenadine）、1/5 OZ 綠薄荷酒(Green Creme De Menthe）、1/5 oz 櫻桃白蘭地(Cherry Brandy)、1/5 oz 白蘭地(Brandy) 調(diào)法：使用酒吧長匙的背面,或用滴管慢慢依次分層滴入各種酒液,點火后,用吸管一口飲盡.或采用紅石榴汁、紫羅蘭酒、白薄荷酒、蜜瓜甜酒、櫻桃白蘭地、白蘭地，使酒色分6層。 絲綢之路(雞尾酒) 材料：菠蘿汁 120ML 百加得朗姆酒（BACARDI RUM） 30ML 椰奶30ML 椰子利口酒（COCONUT LIQUEUR）8ML 調(diào)法：將各種材料加冰，置攪拌器中攪約30秒，傾入闊杯， 邊再飾以草莓即成 滄海月明(雞尾酒) 材料： 1盎司（約28克）的馬利堡酒，1/2盎司（約14克）的綠薄荷，少許檸檬汁，雪碧足量，新鮮檸檬片，冰塊，新鮮芹菜1根 步驟： 1. 在杯中放入1片檸檬片作為裝飾，然后緩緩地依次將馬利堡、綠薄荷以及少許檸檬汁注入杯中。 2. 加入適量冰塊，并用攪拌棒輕輕攪勻。 3. 最后，將雪碧充滿杯子，插入芹菜葉作為點綴即可。 口感：清涼提神，悅目爽口 酒精度：3 竅門：步驟2中，攪拌時要將調(diào)酒棒插入杯底，輕輕攪拌，用力太大會將檸檬攪亂。 異國情調(diào)(雞尾酒) 材料： 特吉拉酒0.5盎司，檸檬水0.25盎司，巴羅洛柑桂酒0.25盎司 制作方法： 調(diào)酒壺內(nèi)加入冰塊，然后依次加入上述材料，用力搖勻再濾入冰鎮(zhèn)過的酒

淺談雞尾酒的種類 雞尾酒分為短飲和長飲. 短飲.意即短時間喝的雞尾酒.時間一長風(fēng)味就減弱了.此種酒采用搖動或攪拌以及冰鎮(zhèn)的方法制成.使用雞尾酒杯.一般認為雞尾酒在調(diào)好后10-20分鐘飲用為好.大部分酒精度數(shù)是30度左右. 長飲.是調(diào)制成適于消磨時間悠閑飲用的雞尾酒.對上蘇打水.果汗等.長飲雞尾酒幾簡全都是用平底玻璃酒杯或果汁水酒酒杯這種大容量的杯子.它是加冰的冷飲.也有加開水或熱奶趁熱喝的熱飲.盡管如此.一般認為30分鐘左右飲用為好.與短飲相比大多酒精濃度低.所以容易喝.依制法不同而分若干種. 長飲的類型 果汁水酒 Collins 烈性酒中加檸檬汁和砂糖或糖漿.再加滿蘇打水的類型.著名的有約翰克林酒.湯加連酒等. 清涼飲料 Cooler 是烈性酒中加檸檬.酸橙的果汗和甜味料.再加滿蘇打水或姜麥酒的類型.Cooler.即清涼飲料之意.不一定非用吸管不可.也有以葡萄酒為基酒的無酒精的類型. 香甜酒 Flip 在葡萄酒.烈性酒中加雞蛋.砂糖的類型.喜歡的話最后撒上點肉豆蔻.有冷熱兩種. 餐后飲料 Pousse-Cafe 把任何種類的烈性酒.甜露酒.鮮奶沒按密度的大小依次倒進杯子.使之不混合在一起的類型.重要的是事先了解各種酒的密度.同種酒廠家沒其密度也有差.須加注意. 賓治 Punch 以葡萄酒.烈性酒為基酒.加入各種甜露酒.果汁.水果等制成的.作為宴會飲料.多用混合香甜飲料的大酒缽調(diào)制.夠幾個人喝的.幾乎都是冷飲.但也有熱的.Punch據(jù)說是梵語[五個"(Pancha)之意.源于印度人的語言Punch.它是在印度喝的用亞力酒.水.檸檬汁.香料等5種材料混合而成的飲料. 酸味雞尾酒 Sour 酸味雞尾酒是在烈性酒中加檸檬汁.砂糖等甜東西和酸東西的類型.此酒在美國原則上不用蘇打水.其他國家有用蘇打水和香檳酒的.Sour就是酸味的意思.在日本用酸東西或甜東西對人燒酒的酸味雞尾酒很歡迎. 以TPO來劃分雞尾酒 正餐前雞尾酒Per-Dinner Cocktail 即正餐前喝的雞尾酒.目的是滋潤喉嚨.增進食欲.甜味并不強烈.口感很清爽. 正餐后雞尾酒After Dinner Cocktail 正餐之后喝的雞尾酒.目的是在進餐之后清新口氣或促進的消化.它是有效利用甜露酒風(fēng)味的甘甜濃重的雞尾酒. 全天可飲的雞尾酒All Day Cocktail 任何時候喝都沒關(guān)系.當(dāng)然.上述幾種雞尾酒也沒有必要過分拘泥.多數(shù)雞尾屬過一類. 睡前雞尾酒 Night Cap Cocktail 睡前雞尾酒即所謂安眠酒.睡前.為能熟睡而喝.一般認為睡前酒最好是以白蘭地為基酒的.味道濃重的雞尾酒和使用雞蛋的雞尾酒.

掌握基礎(chǔ)的知識后，想怎么調(diào)酒怎么調(diào)。

懸浮式威士忌 WHISKY FLOAT 材料 威士忌-------------45ml 礦泉水-------------適量 用具 平底杯一只 做法： 1.將冰塊放入杯中倒入礦泉水 2.慢慢在上面浮一層威士忌 這是一種由礦泉水及威士忌構(gòu)成的二層式雞尾酒，看起來非常漂亮。它利用水與威士忌間的比重差，將威士忌懸浮在礦泉水上面。日本是以度數(shù)和%來表示酒的酒精濃度，但是美國與英國則是使用Proof，美國100%的酒精以200 Proof來表示。80Proof等于日本的40度。英國100%的酒精以175Proof來表示，其70Proof相當(dāng)于美國的80Proof，也 就是日本的40度。 熱威士忌托地 HOT WHISKY TODDY 材料 威士忌---------------45ml 熱開水---------------適量 檸檬片---------------1片 方糖-----------------1粒 用具 平底杯、攪拌長匙、吸管 做法： 1.把方糖放入溫?zé)岬钠降妆?，倒入少量熱開水讓它溶化 。 2.倒入威士忌，加點熱開水輕輕攪勻。 3.用檸檬做裝飾，最后附上吸管。 在喜愛的烈酒里加入少許方糖等甜味材料，以開水或熱開水沖淡，這種類型的雞尾酒我們稱之為托地。以琴酒為基酒的叫琴酒托地，以蘭姆為基酒的叫蘭姆托地。一般而言，用熱開水沖調(diào)的雞尾酒，頭一個字都會加上HOT。 薄荷茱莉普 MINT JULEP 材料 威士忌-------------60ml 礦泉水-------------30ml 薄荷葉--------------3片 砂糖---------------2茶匙 用具 高腳玻璃杯、攪拌長匙、吸管 做法： 1.把威士忌以外的材料倒入杯中。 2.一面壓碎薄荷葉一面溶解紗糖之后再倒入威士忌。 3.用薄荷做裝飾，最后附上吸管。 薄荷的刺激香味能增添威士忌的味道，讓這種雞尾酒喝起來倍覺清涼，是一種消除口中苦味的甘甜飲料，它誕生在美國南方，屬于夏季飲用的雞尾酒。要使薄荷茱莉普喝起來更可口，可將酒杯放在冰箱中冰鎮(zhèn)至杯子泛白。這層白霜遇上清爽的薄荷茱莉普，自然而然散發(fā)出一種無法言語的爽快感。 教父 GODFATHER 材料 威士忌---------------------3/4 安摩拉多(Amaretto)---1/4 用具 巖石杯.攪拌長匙 做法： 把冰塊放入杯中倒入材料輕攪即可 安摩拉多酒味甜，散發(fā)出一般芳香的杏仁味道，配上濃厚的威士忌酒香，就是美味可口的教父。威士忌的英語拼音為Whisky，愛爾蘭威士忌及美國威士忌卻拼成Whiskey。 這是商場上的習(xí)慣，當(dāng)你看到商標(biāo)上的拼音時別誤以為是 印錯了。 http://wenwen.sogou.com/z/q709307194.htm 太多了發(fā)不上來厄

Tropical Storm 熱帶風(fēng)暴材料： 在雪克杯里裝滿冰塊 3cl 萊姆或檸檬汁 5cl 香蕉汁 4cl 君度橙酒調(diào)法： 將材料依序倒入加冰塊的雪克杯中充份搖勻， 將酒瀝出倒入滿置冰塊的long drink杯中適 度攪拌均勻，飾以萊姆/檸檬或香蕉切片﹑薄 荷葉與櫻桃。

萬有引力 1.開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM) ｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝ 2.萬有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N·m2/kg2，方向在它們的連線上） 3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量（kg）｝ 4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2 ｛M：中心天體質(zhì)量｝ 5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2 ｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝ 注:(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬； (2)應(yīng)用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量、密度等； (3)地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同； (4)衛(wèi)星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小、角速度變大、加速度變大； (5)地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。檢舉 回答人的補充 2010-01-02 19:04 電場 1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e＝1.60×10-19C）；帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍 2.庫侖定律：F＝kQ1Q2/r2 （在真空中） ｛F:點電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k＝9.0×109N·m2/C2，Q1、Q2:兩點電荷的電量(C)，r:兩點電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝ 3.電場強度：E＝F/q（定義式、計算式) ｛E:電場強度(N/C)，是矢量（電場的疊加原理），q：檢驗電荷的電量(C)｝ 4.真空點（源）電荷形成的電場E＝kQ/r2 ｛r：源電荷到該位置的距離（m），Q：源電荷的電量｝ 5.勻強電場的場強E＝UAB/d ｛UAB:AB兩點間的電壓(V)，d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝ 6.電場力：F＝qE ｛F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強度(N/C)｝ 7.電勢與電勢差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q 8.電場力做功：WAB＝qUAB＝Eqd ｛WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關(guān)),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝ 9.電勢能： EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)｝ 10.電勢能的變化ΔEAB＝EB-EA ｛帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝ 11.電場力做功與電勢能變化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (電勢能的增量等于電場力做功的負值) 12.電容C＝Q/U(定義式,計算式) ｛C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝ 13.平行板電容器的電容C＝εS/4πkd （S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù)） 常見電容器 14.帶電粒子在電場中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK 或 qU＝mVt2/2， Vt＝(2qU/m)1/2 15.帶電粒子沿垂直電場方向以速度Vo進入勻強電場時的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下) 類平拋 垂直電場方向:勻速直線運動L＝Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E＝U/d) 運動 平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運動d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m 注:(1)兩個完全相同的帶電金屬小球接觸時,電量分配規(guī)律:原帶異種電荷的先中和后平分,原帶同種電荷的總量平分； (2)電場線從正電荷出發(fā)終止于負電荷,電場線不相交,切線方向為場強方向,電場線密處場強大,順著電場線電勢越來越低,電場線與等勢線垂直； (3)常見電場的電場線分布要求熟記；

蜂蜜減肥。蜂蜜是一種天然的營養(yǎng)品，性和，潤肺潤腸。蜂蜜具有優(yōu)良的殺菌效果與解毒效果，它有助于把體內(nèi)積聚下的廢物排出體外，改善便秘，讓全身的新陳代謝功能得到改善，使得那些由于不能很好地消耗而在體內(nèi)積聚下來的多余脂肪作為能量而得到燃燒。蜂蜜包含可以燃燒人體能量的優(yōu)質(zhì)糖分、維生素以及礦物質(zhì)等，優(yōu)質(zhì)糖分進入血液中，變成能量，很快地消除疲勞，緩解饑餓感。用蜂蜜減肥價廉物美，對因便秘而引起肥胖的人特別有效。 蜂蜜減肥一般以一周為周期。一般人在吃蜂蜜兩天后就感覺到身體輕松，心情愉快。在減肥過程中，要注意多喝水，有利于新陳代謝，并應(yīng)控制含有咖啡因與鞣酸的飲料和酒類，以免對內(nèi)臟產(chǎn)生刺激。采用蜂蜜減肥，許多人在3天以內(nèi)就減肥3公斤。其次，便秘的癥狀以及焦慮不安的感覺也可以消除。 參考： 第一天： 清早起來空腹喝一杯蜂蜜水在這一天當(dāng)中不可以吃主食，要是餓了就去吃點水果（不要吃太甜的哦）最好是去啃黃瓜，中午再喝一杯蜂蜜水記得晚上睡覺前4小時一定不要在吃東西了，蜂蜜水也是不可以的。 第二至三天： 正常吃飯要少吃多餐。 第四天： 與第一天一樣用蜂蜜來填飽肚子。 第五至六天： 又一次恢復(fù)到第二至三天正常吃飯不過這時已經(jīng)明顯感覺到不象以前那樣能吃了。 第七天： 到了最后一天你的胃也已經(jīng)變小了。最后堅持一下，用和第一天一樣的飲食夏天吃以下食物會讓你越吃越瘦: 1.紫菜 紫菜除了含有豐富的維他命A、B1及B2，最重要的就是它蘊含豐富纖維素及礦物質(zhì)，可以幫助排走身體內(nèi)之廢物及積聚的水分，從而收瘦腿之效。 2.芝麻 芝麻它的「亞麻仁油酸」可以去除附在血管內(nèi)的膽固醇，令新陳代謝更好，減肥收腿就輕松得多。 3.香蕉 香蕉雖然卡路里很高，但脂肪卻很低，而且含有豐富鉀，又飽肚又低脂，可減少脂肪在下身積聚，是減肥時候的理想食品。但是淀粉含量也很高，慎用！ 4.蘋果 蘋果含獨有的蘋果酸，可以加速代謝，減少下身的脂肪，而且它含的鈣量比其它水果豐富，可減少令人下身水腫的鹽分。 5.紅豆 紅豆所含的石堿酸成分可以增加大腸的蠕動，促進排尿及減少便秘，從而清除下身脂肪。 6.木瓜 木瓜它有獨特的蛋白分解酵素，可以清除因吃肉類而積聚在下身的脂肪，而且木瓜肉所含的果膠更是優(yōu)良的洗腸劑，可減少廢物在下身積聚。 7.西瓜 西瓜它是生果中的利尿?qū)＜遥喑钥蓽p少留在身體中的多余水分，而且本身的糖分也，多吃也不會致肥。 8.蛋 （推薦） 蛋內(nèi)的維他命B2有助去除脂肪，除此之外，它蘊含的煙堿酸及維他命B1可以去除下半身的肥肉。

高中所有化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、 氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(過量)＝XeF22F2（過量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金屬)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O22F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等體積)＝2ClF3F2 (過量)＋Cl2＝2ClF37F2(過量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O22O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．還原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常寫成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(濃)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤氣)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金剛砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（堿中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（熱、濃）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（濃）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（鈍化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(濃)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、 非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性:4HCl(濃)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2OH2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(純氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、堿性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）4、不穩(wěn)定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2 四、非金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、與水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5＋3H2SO4(濃)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(過量)＝Na2CO3＋H2OCO2(過量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(過量)＝CaCO3＋H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、與水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(濃)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(濃)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(濃)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(濃)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(濃)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(濃)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(濃)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、還原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(濃) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(濃)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(濃) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(濃)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(濃)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(濃)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、（SO2）等還原性氣體）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（濃）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不穩(wěn)定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaClNaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不穩(wěn)定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、鹽1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3＋Ag 不反應(yīng)2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、還原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不穩(wěn)定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2