電解質水是什么，什么是電解質水

人體在運動中通過排汗，損失大量的鹽分，水分。而電解質水中含有大量的鉀，鈉離子等大量人體運動所需的物質，能過快速的補充能量。如紅牛，脈動等都是屬于電解質水。

在某些條件下，發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，能中和人體內的酸性物質

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物?？煞譃閺婋娊赓|和弱電解質。電解質不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

是醫(yī)院在做腸道檢查前，專門用來清腸用的藥物，所以普通藥店是沒有賣的 其主要成分為氯化鈉、氯化鉀和硫酸鎂等，在腸道局部產(chǎn)生高濃度的電解質環(huán)境，通過滲透 作用將血液中的大量水份吸引到腸道中，從而產(chǎn)生腹瀉的效果 瀉的作用非常強，幾小時之內即可將腸道內的糞便基本排空 但這個DD是絕對不能當作減肥用的，因為對人體的水、電解質平衡會造成很大影響，使用不 當甚至會有生命危險

水的化學成分？？？水本身已經(jīng)是一種純凈物，若非要追究其化學成分的話，可以說是水分子、再細究的話是氫原子和氧原子按照1：2比例組成。 電解質是在水中能發(fā)生電離的化合物，比如NaCl，在水中能電解出鈉離子和氯離子，就可以認為是電解質，電解質溶于水后不一定導電。

電解質定義為 在熔融或它的水溶液能都導電的物質nacl在熔融和溶液狀態(tài)下都能導電 但hcl只能在溶液中才能導電 所以這句話是錯的

電解質水就是電解質溶于水之后的溶液，電解質發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，電解質水能中和人體內的酸性物質，對身體有益。超市有賣“和光堂蘋果味離子水飲料”，就是一種蘋果味電解質水，進口的話有日本原裝電解質水。電視上也可以看到羽毛球運動喝電解質水飲料。

電解質是在固體狀態(tài)下不能導電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強堿，大多數(shù)鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質。其實踏浪你多喝點礦物質水，你也可以咨詢一下醫(yī)生

水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陽極生成。 　　添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因為有前置過濾系統(tǒng)、內置抗菌載銀活性炭的重重把關，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。 　　電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。

初中化學應該學習電解水的實驗。電解水，就是將水通電，電源的正極會產(chǎn)生氧氣，負極會產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2，這個試驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的。電解水是最安全最先進的水，是一種符合安全的水，是一種保健功能水，是有益健康的。

電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經(jīng)過電解之后所生成的產(chǎn)物，電解過后的水本身是中性，但是可以加入其他離子，或是可經(jīng)過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解后會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經(jīng)過電解，則只會產(chǎn)生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

水的結構①H2O=可逆符號=H++OH-②H++OH-=可逆符號=H2Ov①=v②在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離，且v①>v②，所以反應不斷進行陽極反應：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑陰極反應：2H++2e-=H2↑　總反應：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑解釋：水分子由氫原子和氧原子構成通電后水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）兩個氫原子組成一個氫分子；兩個氧原子組成一個氧分子（重組）許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）電解水生成原理圖電解水生成原理圖2電解原理電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然后接上電源，使電流通過液體?；衔锏年栯x子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。原理 詳解電解水機施予“直流電”之電解水作用◎傳統(tǒng)電解模式：主要電解標的物貭- “水” (H2O)在純水中加入電解促進劑電解水之反應式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負極) +O2 (g) (正極)◎應用型電解模式：主要電解標的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設置離子分離膜，采水流給水模式，1.電解水之反應式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負極) +O2 (g) (正極)2. 中立鹽的電解反應式：[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)根據(jù)陰離子之定性分析,氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性3.電能轉化學能的作用(氧化還原電位)電解前中性凈水ORP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實測對應數(shù)值)電解堿性離子水之pH值與ORP之關系式(經(jīng)驗公式適用范圍pH值=8.0~9.5)負電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv4.超強酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學反應式-2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負極)2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應過渡態(tài))=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)過程用電使化合物分解的過程就叫電解過程。水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陽極生成。添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因為有前置過濾系統(tǒng)、內置抗菌載銀活性炭的重重把關，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。提示錯誤的操作可生成氧單質和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會生成鐵銹。缺點1.電解的原水必須要有效去除重金屬，也就是要加合格的過濾器。2.就現(xiàn)在來講價格貴，不易普及。3.市場混亂，售后服務跟不上、出現(xiàn)的好轉反應不及時跟顧客解釋，顧客會不敢再接著用、有些代理商只顧短期效益，不顧員工培養(yǎng)專業(yè)水平不夠、夸大宣傳造成市場不規(guī)范，顧客很難分辨選擇。

一個化學過程,加給水高電壓,使水分解為氫氣和氧氣,

2H2O=2H2+O2

解離子水是以電解方式使水之ph值與氧化還原電位改變，并分解產(chǎn)生o2及h2。一般來說，能讓自由能增加的化學反應是不存在的。因此水在自然狀態(tài)下不可能分解產(chǎn)生o2及h2，但是若在水中加入陰極、陽極，通上電流，即能比照法拉第定律發(fā)生電解反應。陽極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當。在陽極及陰極的氧化還原反應如下： 2h2o+2e-= 2oh- + h2 具還原力之堿性離子水 e0=0-0.0591ph h2o= 2h+ + 1/2o2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水 e0=1.228-0.0591ph 陰極和陽極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉的多孔性半透膜，或能讓陰陽離子有選擇性通過的陰陽離子半透膜，即能自陽極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。