1. 冰加鹽是降低熔點(diǎn)還是升高
水的相圖。把0度和你想要的壓強(qiáng)帶入，就可以查到水在這個(gè)條件下的狀態(tài)。
另一個(gè)答案提到的南極冰的蓋的情況，幾百倍大氣壓下冰的熔點(diǎn)會(huì)稍微降低，但應(yīng)該還是冰。如果加壓到更高的壓強(qiáng)，水會(huì)轉(zhuǎn)變成各種不常見的狀態(tài)。
2. 冰加鹽是降低熔點(diǎn)還是升高熔點(diǎn)
因?yàn)楫?dāng)液體沸騰時(shí)，在其內(nèi)部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強(qiáng)相等，氣泡才有可能長大并上升，所以，沸點(diǎn)也就是液體的飽和蒸汽壓等于外界壓強(qiáng)時(shí)的溫度。
例如，蒸汽鍋爐里的蒸汽壓強(qiáng)，約有幾十個(gè)大氣壓，鍋爐里的水的沸點(diǎn)可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。
這是由于大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點(diǎn)也隨高度的升高而逐漸下降。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點(diǎn)是93.5℃），沸點(diǎn)低的一般先汽化，而沸點(diǎn)高的一般較難汽化。
3. 加鹽降低冰的熔點(diǎn)
如果在冰中加入鹽，冰會(huì)加快的融化。因?yàn)辂}能使冰融化。其原理是：鹽的成分是氯化納Nacl，雪的成分是水。氯化鈉是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)，氯化納溶于水后生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結(jié)冰時(shí)，有鈉離子和鉀離子存在時(shí)，氯離子和鈉離子會(huì)破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。
而且，鹽可以使冰的熔點(diǎn)降低，使低溫下不結(jié)冰。
鹽水的凝固點(diǎn)通常為-18度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高于-18度的冰融化。
當(dāng)水由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)，需要從周圍的環(huán)境中吸收熱量,從而達(dá)到降溫的目的。
碎冰與食鹽3：1的比例通常可降溫至-18度，理論上可達(dá)到-20度
4. 冰加鹽為什么熔點(diǎn)會(huì)降低
冰蠟的熔點(diǎn)為102-115℃。
蠟，動(dòng)物、植物所產(chǎn)生的，或石油、煤、油頁巖中所含的油質(zhì)，常溫下多為固體，具有可塑性，能燃燒，易熔化，不溶于水。
蠟，用作防水劑，也可做蠟燭。蠟燭起源于原始時(shí)代的火把。大約在公元前3世紀(jì)出現(xiàn)的蜜蠟可能是蠟燭的雛形。
蠟燭的原料，有黃蠟、白蠟等多種。黃蠟是蜂蠟，白蠟是白蟻蟲分泌的蠟。白蠟的利用一般認(rèn)為起自唐代，也有人考證始于漢魏時(shí)期。
5. 鹽使冰的熔點(diǎn)升高還是降低
鹽的熔點(diǎn)是801℃。鹽的沸點(diǎn)1413℃。溶于水和甘油,難溶于乙醇。鹽的主要化學(xué)成份氯化鈉在食鹽中含量為99%。
6. 冰加鹽水提高冰熔點(diǎn)
冰的熔點(diǎn)是0℃。
水具有氣態(tài)、固態(tài)和液態(tài)三種狀態(tài)。常溫常壓的液態(tài)的稱之為水，氣態(tài)的水叫水汽，固態(tài)的水稱為冰，其熔化熱是3.35×10^5J/kg。
只要溫度低到0度，水就會(huì)結(jié)冰，這時(shí)候是冰水混合物，溫度再低一些，就會(huì)完全凍結(jié)成冰，溫度越低，冰就凍結(jié)得越結(jié)實(shí)。
水的熱漲冷縮是反常的，水在低于4度是是熱縮冷漲，導(dǎo)致密度下降，而大于4度時(shí)，則恢復(fù)熱漲冷縮。這水是最重要也是最奇特的特性之一。
7. 撒鹽是降低還是升高冰的熔點(diǎn)
冰熔化后的液面不升高，也不降低，保持不變。含有木塊放入水中熔化后液面也不上升，也不下降，保持不變。
一，因?yàn)楸刍伤畷r(shí)，質(zhì)量不變，由于，冰的密度小于水的密度，所以，冰化成水體積減小，所以，液面保持不變。
二，冰里包著木塊，冰熔化后，木塊仍然漂浮在水面，冰化成水液面保持，木塊仍然漂浮在水面，所以，液面也保持不變。
8. 為什么冰中加鹽可以降低熔點(diǎn)
水的溫度達(dá)到0℃時(shí)，就會(huì)結(jié)冰。如果加入鹽，結(jié)冰溫度就會(huì)降低：10%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到零下6℃，20%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結(jié)冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰里的液體水中，從而降低凝點(diǎn)?！袄瓰鯛枴倍ɡ?
