1. 醋酸鈉的物質(zhì)的量是多少
醋酸鈉的摩爾質(zhì)量為82g/mol。
2. 醋酸鈉含量是多少
分子量:82.03
中文名
乙酸鈉
外文名
Sodium acetate
別名
醋酸鈉
化學(xué)式
CH3COONa
分子量
82.03
CAS登錄號(hào)
127-09-3
EINECS登錄號(hào)
204-823-8
熔點(diǎn)
324 ℃
水溶性
易溶于水
密度
1.45 g/cm3
外觀
白色結(jié)晶性粉末
應(yīng)用
用于印染工業(yè)、醫(yī)藥、照相、電鍍、化學(xué)試劑及有機(jī)合成等
3. 冰醋酸的物質(zhì)的量是多少
14.3毫升冰醋酸物質(zhì)的量是0.25摩爾(mol).冰醋酸又稱醋酸，乙酸?；瘜W(xué)式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，摩爾質(zhì)量為60g/mol,密度為1.05g/ml。
【冰醋酸的質(zhì)量計(jì)算】
已知冰醋酸的體積是14.3毫升(ml),根據(jù)質(zhì)量=體積×密度，可得冰醋酸的質(zhì)量=體積×密度=14.3ml×1.05g/ml=15g.
【冰醋酸的物質(zhì)的量】
根據(jù)公式“物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量”把條件代入公式可得到冰醋酸的物質(zhì)的量是=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=15g/60(g/mol)=0.25mol.
4. 醋酸鈉的濃度
用醋酸和醋酸鈉配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的濃度，C(NaAc)指醋酸鈉的濃度,Ka是醋酸的解離常數(shù)=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，將PH=5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。
通常配制時(shí)會(huì)使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配C(HAc)=0.1mol/L，則C(NaAc)=0.56mol/L 。
稱量醋酸鈉固體質(zhì)量為82*0.56=46克 。 量取冰醋酸體積為0.1*1000/17.5=5.7mL。 將稱好的醋酸鈉和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、攪拌均勻即可。
擴(kuò)展資料：
緩沖液的制備
為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計(jì)算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計(jì)算和配制方法。對(duì)于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應(yīng)用廣泛，如鑒定Mg2+ 離子時(shí)，可用下面的反應(yīng)：
白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應(yīng)需在堿性溶液中進(jìn)行，但堿性太強(qiáng)，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應(yīng)的pH值需控制在一定范圍內(nèi)，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進(jìn)行上述反應(yīng)
5. 等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉
酸性。等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合，由于水解微弱，水解程度小于電離，可以認(rèn)為僅發(fā)生了醋酸的電離，所以氫離子濃度大于氫氧根濃度，也可以得出醋酸根的濃度大于鈉離子的濃度，根據(jù)電荷守恒可以得出氫離子濃度大于氫氧根濃度。
6. 醋酸鈉的物質(zhì)的量是多少克
醋酸鈉的摩爾質(zhì)量是：136g/mol。醋酸鈉一般指乙酸鈉，性狀為無色透明結(jié)晶或白色顆粒，在干燥空氣中風(fēng)化，在120℃時(shí)失去結(jié)晶水，溫度再高時(shí)分解，相對(duì)密度1.45，熔點(diǎn)58℃，易溶于水。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molarmass），用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。