酒廠灰塵成分，白酒酒糟烘干是否產(chǎn)生揮發(fā)性化合物成分是什么是否用單獨的除

進氣管道負壓大鋼板薄造成負壓變形 由于鋼板彈性作用又恢復原狀往復此動作造成這種現(xiàn)象 與葉片無關 處理辦法加固管路或更換 檢查進氣管路有無堵塞現(xiàn)象或吸進異物如果有除塵器應定時排灰

白酒酒糟非常酸爽的，烘干肯定產(chǎn)生揮發(fā)性化合物，主要成分應該包括：雜醇、有機酸，酯類，可能還含有醛和酮類。例如丙醇、異丙醇、丁醇、丙酸，丁酸，異丁酸，丁酸異丙酯之類的，非常復雜，酒精生產(chǎn)工業(yè)中，叫做雜醇油。除塵器只是去除固體粉塵，可能還需要冷卻，噴淋之類的設施，去除異味，防止被別人投訴。

所謂二次沉淀即白酒經(jīng)各種酒設備過濾處理后，酒體清澈透明，各項指標達到要求，但經(jīng)久置產(chǎn)生沉淀物，嚴重者，半個月左右出現(xiàn)沉淀物；中度者，三個月左右出現(xiàn)沉淀物；輕微者，一年左右產(chǎn)生少許沉淀。一. 水質引起1.原因 酒中沉淀物是鈣、鎂等離子化合物的共結晶體。降固白酒中的鈣、鎂離子大部分是由降度用水帶來的。同時，沉淀不只是水中的溶解物產(chǎn)生的，酒中的有機酸類與其反應是促進沉淀生成的原因。CaSO4是沉淀的主要成分，為白色粉末狀或晶體的針狀和片狀。2.解決方法 如釀造用水、降度用水、洗瓶用水，都必須保證質量，其處理方法可用四川意文的硅藻土過濾機等處理。二.酒瓶衛(wèi)生引起1.原因 處理過的白酒裝入酒瓶，一般不應該出現(xiàn)問題，但在實際生產(chǎn)中往往忽視了包裝工序，如洗瓶后，瓶內水控不凈或新瓶未洗刷，只用清水沖洗一遍，易使瓶內壁的硅酸鹽類進入酒中，經(jīng)還原生成二氧化硅。二氧化硅是多孔物質，比表面積大，吸附力強。若洗瓶用水質量不合格，一般酒瓶控不盡內部水，瓶內至少存留2ml水，這也是造成二次沉淀的一個原因。現(xiàn)象為：瓶底產(chǎn)生少許純白色細粉狀和灰白色物質。2.解決方法 酒瓶不論新舊瓶：（1）均應遵循“一酸二堿三清四刷五沖六控”的原則，即5%-10%的鹽酸→清洗至無酸味→5%的堿→清洗至無堿味→刷瓶→沖瓶→控干酒瓶。（2）刷瓶時必須用毛刷刷凈瓶內壁。（3）沖瓶用水必須是處理后的軟水或純水，pH為6.5—8.5。（4）盡量將瓶內水控凈。三.助濾劑引起1.原因 白酒采用硅藻土過濾機過濾時，會因其助濾劑硅藻土不同批次或產(chǎn)地，使過濾效果受影響；或因使用不當，濾布漏，濾盤松等，也會引起二次沉淀?，F(xiàn)象為：瓶底產(chǎn)生少量的白色、粉紅色細粉末沉淀。2.解決方法 定期檢查硅藻土過濾機的濾盤松動和濾布破損情況，如有異常，應立即處理。在灌裝機前增加終端超精密過濾器或多級膜過濾器，能很好地起到終端過濾效果，且操作簡便易清洗。四.酒中異物引起1.原因 許多白酒廠特別是一些中小酒廠在包裝時，忽略環(huán)境因素對成品酒的影響，在包裝過程中造成空氣中的粉塵和微粒、輸酒管道和盛酒容器中的少許雜質進入白酒，帶來白酒二次污染，出現(xiàn)白色絲狀、黃色、紅色、黑色等各種細小微粒。此種現(xiàn)象很好判斷，一般在白酒裝瓶時，只要發(fā)生每瓶很均勻地出現(xiàn)一兩?？梢婋s質，或占批量生產(chǎn)的10%左右，即應判斷為二次污染造成。 另外，過去瓶裝酒常采用軟木塞為內蓋，加之大部分酒廠的貯酒容器為鐵制，塞中所含的單寧就會與含鐵離子的酒發(fā)生作用而產(chǎn)生藍黑色的單寧酸鐵沉淀。隨著貯酒容器和酒瓶內塞材質的更新?lián)Q代，此種情況已得到徹底改變。2.解決方法 酒中異物通常由不良的生產(chǎn)車間環(huán)境引起。因此，（1）應做好生產(chǎn)車間衛(wèi)生工作，包裝車間必須進行空氣凈化，控制粉塵、微粒的流動量；（2）定期檢查過濾設備及流酒管道和容器，有死角和有溢漏問題，馬上解決；（3）在灌裝機前加設終端精濾器；（4）保證酒瓶的清潔衛(wèi)生。五.貯存時間短引起1.原因 白酒的貯存期都有一定的時間限制，白酒貯存期分為勾兌成品前貯存及勾兌成品后貯存。特別是旺季，由于時間緊、任務重，有時達不到貯存期要求。一般勾兌好的成品酒貯存期要求7天以上，有的時間短，只2—3天就包裝，這就造成酒內分子間締合及氧化還原等反應不夠，酒中游離物質結合較少，一些沉淀物還沒完全沉淀下來，裝瓶后經(jīng)過一段時間產(chǎn)生二次沉淀。其生成原理及現(xiàn)象與水質引起的沉淀相同。2.解決方法 增加成品酒的攪拌次數(shù)，加速酒內分子間的締合及氧化還原反應；勾兌好的成品酒，貯存時間必須保證在7天以上；有條件的應配備足夠的配酒罐及貯存罐，并做好各罐的清底工作；采用酒降固機或酒降固、除濁、抗冷一體機對酒進行系統(tǒng)處理。

一 使用藥品時不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。 二、固體藥品的取用 1 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。 4 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。 1，酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心，酒精燈內的酒精不超過容積的2/3用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā) 物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。3、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。4、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 5、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質） 6、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。7、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 8、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。9、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB 10、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B 11、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 12、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 13、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質） 2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途：P24 5、稀有氣體的性質和用途：P25 6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 四、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實驗裝置P34、P354、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。二、氫氣1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質——可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同； 相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。無數(shù)多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？五、物質的分類、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法 (記住）1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源1、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。2、愛護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質構成的奧妙一、原子的構成： 質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。 2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe (記住）含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子 一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖3、元素的性質與最外層電子數(shù)的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：（1）．表示一種物質；（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價 6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數(shù)1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝802．再計算氮元素的質量分數(shù)： 第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫） 3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑 2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2的實驗室制法1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實驗裝置：固液常溫下 收集方法 向上排空氣法5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點一下三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、 金屬活動順序表：（一定要記?。㎏ Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設備：高爐2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品。 注：方程式，物質的性質，一定要記住。

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