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1，揮發(fā)性酸是什么原因?qū)е乱讚]發(fā)里面含什么物質(zhì)還是根據(jù)離子價
揮發(fā)性酸是指這個酸的沸點比較低，易于變?yōu)闅怏w，和價態(tài)無關(guān)；放通風口并不能防止他的揮發(fā)，只是為了防止他留在室內(nèi)被人誤吸造成傷害揮發(fā)性……一般是氣態(tài)的酸的水溶液會揮發(fā)。比如HCl再看看別人怎么說的。
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2，什么是揮發(fā)性酸
揮發(fā)性酸顧名思義為有揮發(fā)性的酸(揮發(fā)性是指化合物由固體或液體變?yōu)闅怏w或蒸汽的過程。物理性質(zhì)之一)例如:硝酸HNO3、鹽酸HCL、氫氟酸HF、氫溴酸HBr，氫碘酸HI，亞硫酸H2SO3、硫化氫(氫硫酸)H2S、醋酸CH3COOH
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3，為什么揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸
難揮發(fā)性酸不能制易揮發(fā)性酸原理是加熱時易揮發(fā)性酸揮發(fā)走了， 而揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸一加熱就易揮發(fā)怎么來制備呢揮發(fā)性的酸有硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫（氫硫酸）h2s、醋酸ch3cooh
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4，高中常見揮發(fā)性酸有哪些還有常見的氧化性酸有哪些
揮發(fā)性酸:硝酸HNO3、鹽酸HCL、氫氟酸HF、氫溴酸HBr,氫碘酸HI,亞硫酸H2SO3、硫化氫（氫硫酸）H2S、醋酸CH3COOH氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性.比較常見的有：濃、稀硝酸,濃硫酸,次氯酸,氯酸,亞氯酸,高氯酸,亞硝酸等.比氫離子氧化性強的含氧酸,其酸根里的中心原子處于較高的價態(tài).反應中比氫離子易得電子.常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.
5，膠體有哪些及性質(zhì)揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸有哪些
1、本質(zhì)特征：膠粒大小介于1 nm～100 nm之間2、電泳現(xiàn)象：在電場中膠體出現(xiàn)電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電顆粒。3、布朗運動：膠體中的粒子會發(fā)生布朗運動4、丁達爾效應：膠體在光照下可以觀察到丁達爾效應5、聚沉：當膠體中加入電荷使其與膠體粒子中和后，膠體粒子會聚集成為顆粒，形成沉淀。難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4、H2SiO3、HClO4等揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SO3、H2S、CH3COOH等你好！在中學階段常見的揮發(fā)性的酸有：鹽酸、溴酸、硝酸、H2S（氫硫酸）。難揮發(fā)性的酸有：硫酸如有疑問，請追問。
6，揮發(fā)性酸是難溶性酸還是可溶性酸
可溶性的啊，不過樓上有討論這種酸的強弱的。揮發(fā)性酸都可容與水，但是酸的強度有差別的。揮發(fā)性酸是指酸分子本身是氣體，可以溶于水后電離出氫離子。既然是氣體溶液，就會有揮發(fā)性這與溶解性無關(guān)比如說H2S水溶液是弱酸，HCl就是強酸而H2S溶解性很低當然，如果完全不能溶解的話，也談不上電離出氫離子，就談不上酸了與溶解性無關(guān)，揮發(fā)性是物質(zhì)的另外一種物理性質(zhì)當然是可溶啦，要不揮發(fā)什么呀，，當然是可溶性酸 不溶解怎么揮發(fā)啊再看看別人怎么說的。當然是可溶性酸
7，實驗室中常用的揮發(fā)性的酸是什么鹽酸還是硫酸
實驗室中常用的揮發(fā)性的酸是什么（1）圖中①是長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）制取CO2是用塊狀的石灰石和稀鹽酸在常溫下反應進行的，是固液不加熱反應，所以可選用B裝置制取，該裝置還可用于雙氧水制氧氣；二氧化碳密度大于空氣的密度，并能溶于水，所以可用C向上排空氣法收集；其中的碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；其導管口連接順序是：發(fā)生裝置→a→b→e→f→收集裝置．故答案為：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；O2；C；B．（3）若用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，需在試管口放棉花；密度比空氣密度小的氣體可以采用D來收集；鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸是高沸點酸，不易揮發(fā)硫酸不揮發(fā)，所以是鹽酸
8，什么叫揮發(fā)性酸和揮發(fā)性酸酸根什么叫原子晶體分子晶體
揮發(fā)性酸：就是有揮發(fā)性的酸唄...如果敞口放在那里，會不斷地揮發(fā)掉。比如HCl和HNO3都是揮發(fā)性酸酸根：就是揮發(fā)性酸的酸根，把酸的H+去掉，剩下的就是。比如上面提到的HNO3的酸根就是NO3-原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。比如金剛石，SiO2分子晶體：分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。說白了就是分子組成的。干冰之類的非金屬單質(zhì)及其形成的化合物、大多數(shù)有機物，其固態(tài)均為分子晶體 揮發(fā)性酸的酸式鹽就是揮發(fā)性酸酸根組成的鹽類。像NaNO3、KNO3這些都是你好！揮發(fā)性酸。。。容易揮發(fā)的算，像硝酸，鹽酸等揮發(fā)性酸根是由揮發(fā)性酸去掉了氫離子得到的原子晶體是原子直接通過共價鍵相連并具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（具有固定熔點和規(guī)則排列的固體）像單晶硅，金剛石，碳化硅分子晶體是由一個個分子組合而成的。分子之間沒有化學鍵，分子內(nèi)有共價鍵，沒有離子鍵像各種氣體凝結(jié)而成的固體如果對你有幫助，望采納。酸本身就會揮發(fā)，所以也稱為揮發(fā)性酸酸根也稱O3，是酸的基本條件原子晶體是很小的晶體顆粒，一般來講我們用肉眼是看不見的而分子晶體我們是可以看見的，晶體一般來講就是叫結(jié)晶體