1，關(guān)于酸的分類(lèi)
①有機(jī)酸與無(wú)機(jī)酸的區(qū)別：他們之間最大的不同點(diǎn)就是一個(gè)是有機(jī)物，另一個(gè)是無(wú)機(jī)物。都具有酸性。有機(jī)酸很多用來(lái)做成有機(jī)酯，或縮聚成高分子。無(wú)機(jī)酸大多用來(lái)提供氫離子。
②有三元酸！ 至于N元酸還真沒(méi)見(jiàn)過(guò)。。因?yàn)樗岣膬r(jià)數(shù)只有那么多所有不可
能有N元酸的 至少現(xiàn)在是 以后科學(xué)會(huì)發(fā)展程什么樣誰(shuí)都不知道
我就跟你說(shuō)一元酸和多元酸的區(qū)別吧
元是指種類(lèi)的數(shù)目，例如哲學(xué)里面的二元論或者多元論等等，造句：世界格局呈多元化。
HCL和HNO3、醋酸等酸溶于水時(shí)只能電離出一個(gè)氫離子，稱(chēng)為一元酸
硫酸、碳酸溶于水時(shí)可電離出兩個(gè)氫離子，稱(chēng)為二元酸。
磷酸H3PO4溶于水時(shí)可電離出三個(gè)氫離子稱(chēng)為三元酸。
③大部分無(wú)氧酸都是弱酸
而含氧酸大部分是強(qiáng)酸但也不全是強(qiáng)酸
2，酸有幾種
酸 acid 通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊變紅，能與堿作用生成鹽，能溶解許多金屬的物質(zhì)。 分類(lèi)和命名 根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，分為強(qiáng)酸和弱酸；根據(jù)酸中可電離氫離子的數(shù)目，分為一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根據(jù)酸中含氧與否，分為含氧酸和無(wú)氧酸。 無(wú)氧酸稱(chēng)氫某酸，其中除氫氯酸HCl(鹽酸)、氫溴酸HBr和氫碘酸HI外都是弱酸，如氫氟酸HF和氫硫酸H2S等。含氧酸的命名：對(duì)於分子中只含一個(gè)成酸元素的簡(jiǎn)單含氧酸，將其較為常見(jiàn)的一種稱(chēng)某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高、低或有無(wú)過(guò)氧—O—O—結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化數(shù)為＋5)、高氯酸HClO(氧化數(shù)＋7)、亞氯酸HClO(氧化數(shù)為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數(shù)＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—鍵，稱(chēng)過(guò)氧一硫酸、過(guò)氧二硫酸。兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱(chēng)焦酸(或稱(chēng)一縮某酸)，例如： 也有用重作詞頭來(lái)命名的，例如： 簡(jiǎn)單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱(chēng)醯基，如—SO—稱(chēng)硫醯基，CrOCl稱(chēng)鉻醯氯。 若把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成MO(OH)(M為金屬)，就可以根據(jù) 值來(lái)判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱： ＝0 極弱酸，如硼酸HBO ＝1 弱酸，如亞硫酸HSO、磷酸HPO ＝2 強(qiáng)酸，如硫酸HSO、硝酸HNO ＝3 極強(qiáng)酸，如高氯酸HClO 性質(zhì) 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數(shù)。例如，298K時(shí)乙酸的電離常數(shù)為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數(shù)隨弱電解質(zhì)的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無(wú)限稀釋時(shí)完全電離。 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)： 水是無(wú)機(jī)化合物極好的溶劑，離子能被水分子強(qiáng)烈吸引而穩(wěn)定，酸中 H+是裸露的質(zhì)子，直徑為10-3皮米，能強(qiáng)烈地與水分子結(jié)合成HO+。例如，水合高氯酸晶體HClOHO實(shí)際上是由HO+和ClO組成，在水溶液中HO+和其他三個(gè)水分子結(jié)合成HO。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸度 1909年丹麥化學(xué)家S.P.L.索倫森建議用pH來(lái)表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 堿性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH試紙或酸度計(jì)(pH計(jì))來(lái)檢測(cè)溶液的pH值。 應(yīng)用 酸的用途很廣，許多工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學(xué)反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉淀，取決於溶液的pH值，某些反應(yīng)須在恒定的pH值下進(jìn)行，為此常用弱酸(堿)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微變動(dòng)就會(huì)生病。
酸的分類(lèi)：幾種常見(jiàn)的酸有 鹽酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、磷酸 、氫硫酸 。含氧酸無(wú)氧酸酸溶液能與酸堿指示劑起反應(yīng)
強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4(高氯酸)中強(qiáng)酸:H3PO4……弱酸：醋酸 碳酸……
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怎么分啊，有機(jī)？無(wú)機(jī)？可揮發(fā)？不可揮發(fā)？有氧化性？無(wú)氧化性？還是.... 你先說(shuō)說(shuō)是哪種吧
酸的可分種類(lèi)很多．凡是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的就是酸了．（一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，叫做電離．） 根據(jù)電離產(chǎn)生的氫離子個(gè)數(shù)分，分為3種：一元酸（如HCl);二元酸(如H2SO4);三元酸(如H3PO4) 根據(jù)是否含氧元素分,可分2種:含氧酸(如H2SO4); 不含氧酸(如HCl). 根據(jù)組成分,可分2種:有機(jī)酸(如CH3COOH(醋酸)); 無(wú)機(jī)酸(如H2SO4).
