BACO，碳酸鋇化學(xué)式

BaCO 3碳酸鋇（Barium carbonate），是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為BaCO3，為白色粉末，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸，有毒，用途很廣泛。

是。碳酸鋇固體是氫氧化鋇和碳酸鈉，而氫氧化鋇和碳酸鈉都是混合物。碳酸鋇，是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為BaCO?，為白色粉末，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸，有毒，用途很廣泛。

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準(zhǔn)確地說碳酸鋇（化學(xué)式：BaCO?）能夠與新制氯水中的HCl與久置氯水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑拓展資料：氯水，為氯氣的水溶液，飽和氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，具有刺激性氣味。氯水分為新制氯水和久置氯水，新制氯水因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)，其中主要成分有：Cl?、H?O、HClO、H?、ClO?、Cl?、OH?。久置氯水由于次氯酸見光分解則可看作鹽酸。

碳酸鋇不溶于水，但碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成了可溶性的氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，形成有劇毒的可溶性鋇鹽； 利用氯化鋇能與瀉鹽硫酸鎂反應(yīng)形成不溶性的硫酸鋇，而使可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為不溶性鋇鹽，達(dá)到解毒的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+MgCl 2 ． 故答案為：BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；MgSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+MgCl 2 ．

碳酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：BaCO 3 =Ba 2+ +CO 3 2- ； 故答案為：BaCO 3 =Ba 2+ +CO 3 2- ； 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO 3 ═Na + +HCO 3 - ； 故答案為：NaHCO 3 ═Na + +HCO 3 - ； 次氯酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式：HClO H + +ClO - ； 故答案為：HClO H + +ClO - ； 氫氧化銅為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生銅離子和氫氧根離子，電離方程式：Cu（OH） 2 Cu 2+ +2OH - ； 故答案為：Cu（OH） 2 Cu 2+ +2OH - ； 氫硫酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H 2 S H + +HS - ； 故答案為：H 2 S H + +HS - ．