1. 焦硫酸和水反應(yīng)
硫酸通常分為三種，一種是發(fā)煙硫酸 濃度98%以上，一種是濃硫酸 濃度65%以上，一種就是通常稱呼的硫酸溶液。濃硫酸是98%，按摩爾濃度算大概就是18M，有個(gè)不成文的規(guī)則是濃度低于濃硫酸一半濃度的硫酸溶液可視為稀硫酸,即濃度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸.其實(shí)這樣也是很牽強(qiáng)的,稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性質(zhì),濃硫酸除了有很強(qiáng)的酸性外,還有強(qiáng)的脫水性和吸水性。
2. 焦硫酸與水反應(yīng)
硫酸
，
化學(xué)式
為H2SO4。是一種無(wú)色無(wú)味油狀
液體
，是一種高
沸點(diǎn)
難揮發(fā)的
強(qiáng)酸
，易溶
于水
，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一
中文名稱：
硫酸
化學(xué)式：
H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：
98.08
化學(xué)品類別：
無(wú)機(jī)酸
是否管制：
是
性狀
無(wú)色澄清油狀液體。無(wú)
氣味
。能與水和
乙醇
混溶，并放出大量熱而猛烈濺開(kāi)，宜將酸漸漸加入
水中
。暴露
空氣
中迅速吸收水分，也能奪取有機(jī)物如糖、紙、布、木等中的
水分子
而使其碳化變黑。無(wú)水酸在10℃，98%酸在3℃時(shí)凝固。在340℃時(shí)分解為
三氧化硫
和水。
相對(duì)密度
約1.84。沸點(diǎn)約290℃。低毒，
半數(shù)致死量
(
大鼠
，經(jīng)口)2140mg/kg。有強(qiáng)
腐蝕性
。
用途
為分析和
實(shí)驗(yàn)室
廣泛使用的
試劑
，可使分析物質(zhì)變?yōu)榭扇苄誀顟B(tài)。鋇、鍶和鉛的
沉淀劑
。能取代
硅酸
和
揮發(fā)性
酸。用于
干燥器
和熔點(diǎn)測(cè)定儀。
有機(jī)分析
和合成中吸收水分。
磺化
反應(yīng)。
縮合反應(yīng)
。與
硝酸
混合液
用于硝化反應(yīng)。
濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！比魧⑺谷霛饬蛩嶂?，溫度將達(dá)到173℃，導(dǎo)致酸液飛濺，造成安全隱患。若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫，則會(huì)產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象（部分生成焦硫酸）,這樣含有SO3的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。
硫酸是一種無(wú)色黏稠油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。73
100%的硫酸熔沸點(diǎn)：
熔點(diǎn)10℃
沸點(diǎn)290℃
但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。
98.3%硫酸的熔沸點(diǎn)：
熔點(diǎn)：10℃；
沸點(diǎn)：338℃
3. 焦硫酸鈉和水反應(yīng)
方程式：Na?SO?+H?O?=Na?SO?+H?O
亞硫酸鈉與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中雙氧水作為氧化劑，亞硫酸鈉作為還原劑。
通過(guò)反應(yīng)，亞硫酸鈉被雙氧水氧化為硫酸鈉，其中+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)的硫。
雙氧水被還原為水，其中-1價(jià)的氧被還原為-2價(jià)的氧。
擴(kuò)展資料：
1、過(guò)氧化氫的物化性質(zhì)
過(guò)氧化氫的化學(xué)式H?O?。H?O?可任意比例與水混溶，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。
H?O?的分子量為34，密度為1.13g/mL ，熔點(diǎn)為-0.43℃，沸點(diǎn)為158 ℃。
2、亞硫酸鈉的物化性質(zhì)
亞硫酸鈉的化學(xué)式Na?SO?，為白色、單斜晶體或粉末。對(duì)眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。
亞硫酸鈉在空氣中易風(fēng)化并氧化為硫酸鈉。在150℃時(shí)失去結(jié)晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無(wú)變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸分解成相應(yīng)的鹽類而放出二氧化硫。
亞硫酸鈉還原性極強(qiáng)，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩(wěn)定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。
4. 焦硫酸和水反應(yīng)嗎
Na2S2O5+H20=2NaHSO3
先水解生成亞硫酸氫鈉
亞硫酸氫鈉電離
HSO3-=H++ SO32- 酸性
亞硫酸氫鈉水解：
HSO3-+H2O可逆=H2SO3+OH- 堿性
亞硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，而且亞硫酸為中強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，因此電離大于水解，故呈酸性
5. 硫酸與水反應(yīng)為什么放熱
鹽酸易溶于水，用水稀釋只會(huì)改變濃度，化學(xué)反應(yīng)是沒(méi)有的，化學(xué)性質(zhì)也不變。要說(shuō)改變就是它的物理性質(zhì)，濃度，或者濃鹽酸稀釋完，可能對(duì)它的揮發(fā)性也有影響。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。
6. 濃硫酸和焦炭反應(yīng)
氨氣與濃硫酸反應(yīng)方程式：2NH+HSO=2(NH)SO NH+HSO=NHHSO。氨氣（Ammonia），一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無(wú)色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對(duì)密度0.5971（空氣=1.00）。
氨氣制法
工業(yè)制法
工業(yè)上氨是以哈伯法通過(guò)N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
N2+3H22NH3 △rHθ =-92.4 kJ/mol （反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑）
一般為鐵觸媒作催化劑，壓強(qiáng)20-50 mPa，溫度450℃左右。
工業(yè)制備流程
工業(yè)制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮?dú)夂蜌錃夂铣芍频?。氮?dú)庵饕獊?lái)源于空氣；氫氣主要來(lái)源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來(lái)源于水的電解）。由氮?dú)夂蜌錃饨M成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來(lái)的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對(duì)于合成氨的催化劑是有毒物質(zhì)，在氨合成前要經(jīng)過(guò)凈化處理。
1、哈伯法制氨：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△rHθ=-92.4kJ/mol （反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑）
2、天然氣制氨：天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過(guò)二次轉(zhuǎn)化，再分別經(jīng)過(guò)一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮?dú)浠旌蠚猓渲猩泻幸谎趸己投趸技s0.1%～0.3%（體積），經(jīng)甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經(jīng)壓縮機(jī)壓縮而進(jìn)入氨合成回路，制得產(chǎn)品氨。以石腦油為原料的合成氨生產(chǎn)流程與此流程相似。
3、重質(zhì)油制氨：重質(zhì)油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產(chǎn)過(guò)程比天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法簡(jiǎn)單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用于重質(zhì)油氣化，氮用于氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨：煤直接氣化(見(jiàn)煤氣化)有常壓固定床間歇?dú)饣?、加壓氧－蒸汽連續(xù)氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩爾比為3.1～3.2的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經(jīng)洗滌除塵后，去氣柜，經(jīng)過(guò)一氧化碳變換，并壓縮到一定壓力后，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進(jìn)一步用壓縮機(jī)壓縮后用銅氨液進(jìn)行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。
7. 焦亞硫酸鈉與水反應(yīng)
反應(yīng).
焦亞硫酸鈉Na2S2O5中,S2O5(2-) 對(duì)應(yīng)的酸 H2S2O5 不穩(wěn)定,容易分解.
所以焦亞硫酸鈉與強(qiáng)酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成二氧化硫及相應(yīng)鹽類.
所以反應(yīng)為 Na2S2O5 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 SO2 ↑ + H2O
8. 焦硫酸和水反應(yīng)方程式
S?O?2-是焦硫酸根離子。結(jié)構(gòu)式O-SO2-O-SO2-O
焦硫酸，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為H2S2O7，是一種硫的含氧酸，常溫常壓下為無(wú)色結(jié)晶性粉末。
從組成上看，焦硫酸分子可看作是兩個(gè)硫酸分子脫一分子水的產(chǎn)物。 焦硫酸與水反應(yīng)又生成硫酸。焦硫酸具有比濃硫酸更強(qiáng)的氧化性、吸水性和腐蝕性。
9. 濃硫酸和水反應(yīng)放熱
放熱 如將水倒入濃硫酸中，一方面由于水的密度遠(yuǎn)比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個(gè)液層，濃硫酸只在兩個(gè)液層接觸處混溶并放出大量熱。
(硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過(guò)程中，硫酸溶液的發(fā)熱現(xiàn)象，開(kāi)始非常劇烈，以后逐漸減弱。
)另一方面又由于硫酸的質(zhì)量熱容較水的低，當(dāng)兩者混溶時(shí)，硫酸的溫度會(huì)比水的溫度升高得快，因而造成強(qiáng)烈的局部高溫，使水汽化而造成噴濺。
當(dāng)把濃硫酸加入水中時(shí)，由于濃硫酸的密度很大，能迅速穿過(guò)水層不至引起劇烈的局部高溫。這就說(shuō)明了為什么稀釋濃硫酸時(shí)，只能在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式進(jìn)行。
如果稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸慢慢注入水中,并不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,如果將水倒入濃硫酸中,由于水的密度小,浮在濃硫酸表面,硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失,使水爆沸,帶著酸四處飛濺.
10. 焦硫酸和水反應(yīng)現(xiàn)象
（1）亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；
（2）①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液pH=4.1，顯酸性，說(shuō)明生成物是酸式鹽，2SO2+H2O+CO32—＝2HSO3—+CO2，即Ⅰ中為NaHSO3；
②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，第（１）問(wèn)中有信息，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液；
（3）陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。答案給出的是水放電，由于教材的表述，寫成OH—放電也可以。陽(yáng)極區(qū)氫離子增大，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。
（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計(jì)）是。題目中有提示以SO2計(jì)，計(jì)算時(shí)要用SO2與單質(zhì)碘反應(yīng)比例１：１，換算一下即可。
? ? ? 本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等，題目難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)是最后一問(wèn)，注意計(jì)算殘留量時(shí)應(yīng)該以二氧化硫計(jì)，而不是焦亞硫酸鈉。
11. 焦亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)
焦亞硫酸鈉與山梨酸鉀不能一起用于食品中。
焦亞硫酸鈉在食品加工中作防腐劑、 漂白劑、 疏松劑，呈堿性。山梨酸鉀作食品防腐劑屬于酸性防腐劑，配合有機(jī)酸使用防腐效果最佳。在中性或者堿性條件下，防腐效果很差。二者一個(gè)呈堿性，一個(gè)要在酸性條件下才具有防腐效果，因此，不宜同時(shí)使用。山梨酸鉀比焦亞硫酸鈉安全的多，效果更好。
