白酒怎么用化學(xué)解釋，白酒的主要成分是酒精化學(xué)名叫

乙醇

酒精于水得比是38比62

質(zhì)量百分比~~

物理性質(zhì)：聞氣味，測(cè)密度，測(cè)熔沸點(diǎn)都可以 化學(xué)性質(zhì)：與碳酸鈣（碳酸鈉）反應(yīng)，能有氣泡的是醋。測(cè)ph，白醋是酸性，白酒靠近中性。

食鹽和蔗糖溶于水后，能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀的是食鹽；食鹽中有氯離子； 白酒和白醋能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是白醋；應(yīng)為醋酸能與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳。

1）食醋解酒.食醋能解酒,主要是由于酒中的乙醇與食醋中的機(jī)酸,隨立腳點(diǎn)消化吸收,在人體的胃腸內(nèi)相遇而起醋化反應(yīng),降低乙醇濃度,從而減輕了酒精的毒性

人體解酒主要是通過自身的乙醇脫氫酶和乙醇脫氫酶來實(shí)現(xiàn)的。另外，也有部分乙醇通過呼氣、出汗等方式排出體外；嘔吐可以減少喝下去的乙醇進(jìn)入血液的量，從而對(duì)于減輕酒精中毒也起作用。注意：不存在可以口服的解酒物質(zhì)。

白酒中有水分子和酒精分子,它們都在不停地運(yùn)動(dòng)著,但同樣溫度和壓強(qiáng)時(shí),酒精分子運(yùn)動(dòng)更劇烈,不斷地從白酒中運(yùn)動(dòng)到空氣中,水分子也有部分運(yùn)動(dòng)到空氣中,但量相對(duì)少一些,故白酒中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小,濃度也不斷的減小,越來越淡.

因?yàn)槌诜胖玫柠}水，其水分子容易揮發(fā)，而其中的食鹽不會(huì)，這樣導(dǎo)致水分子所占的比例越來越小，鹽水就越來越咸而白酒中由于酒精和水都會(huì)揮發(fā)，而酒精分子活躍度也即揮發(fā)的速度高于水分子，這樣酒精所占的比例就會(huì)越來越小，白酒也就越來越淡

酒精啊，學(xué)術(shù)名是乙醇，C2H5OH

HCHOCH3OHCH3COOC2H5C4H9OH

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是位于左下角的金屬，在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中應(yīng)該是na，故答案為：na；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是位于最右上角的非金屬單質(zhì)，在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中為f2，故答案為：f2；（3）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中，只有氯氣是黃綠色的氣體，故答案為：cl2；（4）白磷的著火點(diǎn)很低，易自燃，故答案為：白磷；（5）電子層多，半徑大，所以在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中，原子半徑最大的元素原子在第三周期，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是na，故答案為：na；（6）電子層越少，半徑越小，所以原子半徑最小的元素是h，故答案為：h；（7）n氣態(tài)氫化物氨氣水溶液呈堿性，故答案為：n；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)位于周期表的最右上方，化學(xué)式是hf，故答案為：hf； （9）周期表中，從下到上，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，對(duì)應(yīng)的元素是cl，故答案為：cl．