水是電解質(zhì)嗎，水是電解質(zhì)嗎

不是 ，水是弱電解質(zhì)

是，電離成氫原子和氧原子

水是弱電解質(zhì).

弱電解質(zhì)

是一種極弱的電解質(zhì)

很弱的電解質(zhì)

生活中的水是要導(dǎo)電的不含雜志的水也就是化學(xué)上說的水叫純水是不導(dǎo)電的

化學(xué)上 說純水不導(dǎo)電 無論那種狀態(tài) 不是電解質(zhì)

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn)。 水在液態(tài)時，能分離出極少的氫離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電（氫離子和氫氧根的定向移動），所以它是電解質(zhì)

電解質(zhì)不是溶于水或熔融時導(dǎo)電的原因：電離生成了自由移動的離子。水可以電離產(chǎn)生極其少量的氫離子與氫氧根離子，但由于量太少，所以導(dǎo)電能力太弱，初中直接說不導(dǎo)電，其實是不科學(xué)的。按照電離的定義，屬于電解質(zhì)。

凡是在水中或熔融狀態(tài)下能電離形成陰陽離子的就是電解質(zhì)。水在水中能電離形成h(+)和oh(-)，所以，它是電解質(zhì)。由于水的電離很少（不完全電離），所以是弱電解質(zhì)。

水是弱電解質(zhì) 氨水是弱電解質(zhì) 醋酸是弱電解質(zhì)

水是弱電解質(zhì)氨水是弱電解質(zhì)醋酸是弱電解質(zhì)在酸里面除了HCL,硫酸,硝酸,HI,HBr,HCLO4,HCLO3基本都是弱電解質(zhì)在堿里面,除了氫氧化鈉,鉀,Ba,Ca都是弱電解質(zhì)在鹽里面,基本只有Hgcl2和醋酸鉛是弱電解質(zhì)

水：弱電解質(zhì)氨水：混合物一水合氨：弱電解質(zhì)醋酸：弱電解質(zhì)

答：電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。純水是電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)。而不純的水是非電解質(zhì)。氨水是非電解質(zhì)，因為氨水是一水合氨分子和水的混合物，而電解質(zhì)的前提是化合物，要是純凈物。醋酸是電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)。導(dǎo)電能力只與水中的自由離子多少有關(guān)，而與電解質(zhì)無關(guān)。有強(qiáng)弱電解質(zhì)之分，區(qū)別在于在水中是完全電離還是部分電離。如果化合物在水中或者在熔融狀態(tài)下完全的被電離，那么它就是強(qiáng)電解質(zhì)；如果化合物在水中或者在熔融狀態(tài)下未被完全的電離，那么它就是弱電解質(zhì)。醋酸是弱酸，在水中部分電離，因此，是弱電解質(zhì)。而水本身很難發(fā)生電離，因此，也是弱電解質(zhì)。

水是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質(zhì)（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽，如：醋酸、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。擴(kuò)展資料：水不管在什么條件下都能電離，而且電離的極其微弱，所以水是極弱電解質(zhì)。一些物質(zhì)雖然溶于水后能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的物質(zhì)已經(jīng)不是它本身，所以這種物質(zhì)不是電解質(zhì)，比如：氨氣，二氧化硫，三氧化硫雖然溶于水后能導(dǎo)電但是屬于非電解質(zhì)。參考資料來源：百度百科-電解質(zhì)

純水是電解質(zhì),準(zhǔn)確的說是弱電解質(zhì) 純水可以電離,但是程度很小h2o=可逆=h(+)+oh- (電離度是10的-7次方) 這個問題就牽扯到化學(xué)里的一個悖論: 電解質(zhì)的定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物 如果這樣說的話,那么任何物質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電(因為水導(dǎo)電),那么非電解質(zhì)怎么辦? 因此,水是弱電解質(zhì),但是通常認(rèn)為它不導(dǎo)電

純水是電解質(zhì),準(zhǔn)確的說是弱電解質(zhì)純水可以電離,但是程度很小h2o=可逆=h(+)+oh-(電離度是10的-7次方)這個問題就牽扯到化學(xué)里的一個悖論:電解質(zhì)的定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物如果這樣說的話,那么任何物質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電(因為水導(dǎo)電),那么非電解質(zhì)怎么辦?因此,水是弱電解質(zhì),但是通常認(rèn)為它不導(dǎo)電

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。（單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)。）定義：本身具有離子導(dǎo)電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶于溶劑形成溶液)能夠呈現(xiàn)離子導(dǎo)電性的物質(zhì)。 因為水在水中的自身電離只有10的-14次方非常小， 而相對NACL 等強(qiáng)電解質(zhì)少的可憐了!

水是弱電解質(zhì) NH3是氣體,不能導(dǎo)電,沒有形成自由移動的離子! 如果溶于水就可導(dǎo)電~主要是因為電離出銨和氫氧根形成自由移動的離子,

是，在常溫下就電離成H+和OH-，NH3不能電離成離子即使在熔融狀態(tài)，NH3.H2O能導(dǎo)電，在水中電離成NH4+和OH-