1. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
稀鹽酸,就是復(fù)分解反應(yīng),較強(qiáng)酸制較弱酸，方程式為：
Ca（ClO）2 +2HCl=CaCl2 +2HClO。
2. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式
次氯酸鈉與鹽酸化學(xué)方程式: NaCl0+2HCl(濃鹽酸)==NaCl+2H2O+Cl2↑。
次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的"氯"漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。
鹽酸(hydrochloricaci d)是氯化氫(HCI) 的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛。
鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%)具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有 濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。
3. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)嗎
次氯酸不能穩(wěn)定存在。所以是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理。Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O其它強(qiáng)氧化劑也能跟濃鹽酸生成氯氣。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
4. 次氯酸鈉和次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)
方程式：NaClO+2HCl(濃鹽酸) ==NaCl+2H?O+Cl?↑
離子方程式：2H+ + Cl- +ClO-==H?O+Cl?
鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現(xiàn)為：NaClO + HCl = HClO + NaCl
次氯酸不穩(wěn)定遇光易分解成氯化氫和氧氣：2HClO =光= 2HCl+O?↑
如果是濃鹽酸，則方程式表現(xiàn)為：2HCl+NaClO = NaCl+H?O+Cl?↑發(fā)生歸中反應(yīng)。
擴(kuò)展資料：
次氯酸僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。
有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得：3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·Ca(OH)?·H?O+H?O
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因?yàn)橐谎趸确懦龅木壒省?/p>
在陽光直接作用下，按第一種形式分解，在有脫水物質(zhì)（如CaCl?）存在時(shí)，按第二種形式分解；加熱時(shí)特別容易按第三種形式分解。
在氯氣和氫氣的反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染。
5. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)方程式
稀鹽酸,就是復(fù)分解反應(yīng),較強(qiáng)酸制較弱酸，方程式為：
Ca（ClO）2 +2HCl=CaCl2 +2HClO
濃鹽酸,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：
Ca（ClO）2+４HCl=CaCl２+Cl2↑ +2H2O
和硫酸反應(yīng)
Ca(ClO)2+H2SO4==CaSO4+2HClO
和硝酸反應(yīng)
2HNO3+Ca（ClO)2=Ca(NO3)2+2HClO
6. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)雙線橋
次氯酸和鹽酸反應(yīng)方程式雙線橋:次氯酸鈣中的氯元素從+1價(jià)降為0價(jià)，HCl中的氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)。雙線橋法電子轉(zhuǎn)移表示如下：
2HCl+ClOˉ===ClˉH2O+Cl2↑ 氧化還原反應(yīng)，Clˉ氧化Cl+ 現(xiàn)象：有氣泡，有黃綠色的氯氣生成
7. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),為什么用稀鹽酸
稀鹽酸,就是復(fù)分解反應(yīng),較強(qiáng)酸制較弱酸 Ca（ClO）2 +2HCl=CaCl2 +2HClO
濃鹽酸,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O
8. 次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸制備弱酸
9. 次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成次氯酸
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。較強(qiáng)酸制較弱酸：Ca（ClO）? +2HCl=CaCl? +2HClO較濃的鹽酸，
會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
Ca（ClO）?+4HCl=CaCl?+Cl?↑ +2H?O
次氯酸鈣遇水或潮濕空氣會引起燃燒爆炸。與堿性物質(zhì)混合能引起爆炸。接觸有機(jī)物有引起燃燒的危險(xiǎn)。受熱、遇酸或日光照射會分解放出刺激性的氯氣。
擴(kuò)展資料：在氯氣和氫氣的反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染的同時(shí)避免了爆炸風(fēng)險(xiǎn)。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價(jià)格較昂貴的原料充分反應(yīng)。
鹽酸主要由氯化氫溶于水來制備。而氯化氫又有多種制備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。
10. 次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)
稀鹽酸,就是復(fù)分解反應(yīng),較強(qiáng)酸制較弱酸 Ca（ClO）2 +2HCl=CaCl2 +2HClO
濃鹽酸,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O