1. 碘酸鉀的相對原子質(zhì)量
碘酸鉀化學(xué)式為KIO3。
碘酸鉀相對分子質(zhì)量=
39＋127＋16×3=214。
2. 碘酸鉀的原子個(gè)數(shù)比
原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，原子的物質(zhì)的量等于原子的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上就是質(zhì)量比除以各原子相對原子質(zhì)量。
所以原子的物質(zhì)的量數(shù)值上就是質(zhì)量比除以各原子相對原子質(zhì)量，所以原子的物質(zhì)的量之比等于各元素的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比。原子個(gè)數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)乘以原子物質(zhì)的量，所以原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量比除以各原子相對原子質(zhì)量之比。
3. 鉀和碘的相對原子質(zhì)量是多少
相對原子質(zhì)量，K是39，I是127，O是16，
4. 碘和鉀的相對原子質(zhì)量是多少
金屬元素鉀的相對原子質(zhì)量是39.1。
5. 鉀碘氧的相對原子質(zhì)量
醋酸鉀化學(xué)式為CH3COOK,相對分子質(zhì)量98.相對分子質(zhì)量(Mr)等于化學(xué)式中各個(gè)原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和即Mr(CH3COOK)=2Ar(C)+3Ar(H)+2Ar(O)+Ar(K)==2×12+3×1+2×16+1×39=98;其中碳原子的相對原子質(zhì)量是Ar(C)=12;氫原子的相對原子質(zhì)量是Ar(H)=1;氧原子的相對原子質(zhì)量是Ar(O)=16;鉀原子相對原子質(zhì)量是Ar(K)=39;
醋酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯強(qiáng)堿性?？捎纱姿崤c氫氧化鉀反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
6. 碘酸鉀原子個(gè)數(shù)比
方法名稱：碘酸鉀—碘酸鉀的測定—氧化還原滴定法應(yīng)用范圍：該方法采用氧化還原滴定法測定碘酸鉀（KIO3）的含量。該方法適用于碘酸鉀的測定。試劑：
1. 水（新沸放置至室溫）2. 碘化鉀3. 稀鹽酸4. 淀粉指示液5. 硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）6. 稀硫酸7. 基準(zhǔn)重鉻酸鉀儀器設(shè)備：試樣制備：1. 稀鹽酸取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應(yīng)為9.5%~10.5%。
2. 淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5mL攪勻后，緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，繼續(xù)煮沸2分鐘，放冷，傾取上層清液，即得，本液應(yīng)臨用新制。
3. 硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）配制：取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000mL，搖勻，放置1個(gè)月后濾過。標(biāo)定：取在120℃干燥至恒重的基準(zhǔn)重鉻酸鉀0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化鉀2.0g，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40mL，搖勻，密塞，在暗處放置10分鐘后，加水250mL稀釋，用本液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液3mL，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失而顯亮綠色，并將滴定結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。每1mL硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于4.903mg的重鉻酸鉀。根據(jù)本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量，算出本液的濃度。室溫在25℃以上時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)液及稀釋用水降溫至約20℃。
4. 稀硫酸取硫酸57mL，加水稀釋至1000mL。操作步驟：取該品約0.8g，精密稱定，置250mL量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，置碘瓶中，加碘化鉀2g與稀鹽酸10mL，密塞，搖勻，在暗處放置5分鐘，加水100mL，用硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定，至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2mL，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并將滴定結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。每1mL硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于3.567mg的KIO3。注1：“精密稱取”系指稱取重量應(yīng)準(zhǔn)確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準(zhǔn)確度應(yīng)符合國家標(biāo)準(zhǔn)中對該體積移液管的精度要求。注2：“水分測定”用烘干法，取供試品2~5g，平鋪于干燥至恒重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏松供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃干燥5小時(shí)，將瓶蓋蓋好，移置干燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度干燥1小時(shí)，冷卻，稱重，至連續(xù)兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據(jù)減失的重量，計(jì)算供試品中含水量（%）。工業(yè)制取碘酸鉀采用以下反應(yīng)KI+3H2O=（通電）KIO3+3H2↑氯酸鉀氧化法 將碘和氯酸鉀按配料比為12：KCI()3=21：20和水加入反應(yīng)器中，用硝酸調(diào)節(jié)溶液pHl～2。在攪拌下于80～90℃使溶液沸騰1h反應(yīng)完全并逐出氯氣。將溶液冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀結(jié)晶，經(jīng)過濾，將結(jié)晶用熱水加熱溶解后，加入苛性鉀中和至溶液Ph值為10，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，制得碘酸鉀成品。
7. 碘酸鈉的相對原子質(zhì)量
? ? ? ? 硫酸鈉的相對原子質(zhì)量：142.04。
? ? ? ?硫酸鈉化學(xué)式為Na2SO4，溶于水、甘油，不溶于乙醇，其溶液大多為中性，屬無機(jī)化合物，外形為無色、透明、大的結(jié)晶或顆粒性小結(jié)晶，硫酸鈉暴露于空氣中易吸水，生成十水合硫酸鈉，又名芒硝。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、干燥劑、染料稀釋劑、分析化學(xué)試劑、醫(yī)藥品、飼料等。
8. 碘化鉀相對原子質(zhì)量是多少
十二水硫酸鋁鉀的相對分子質(zhì)量是：
474.388399
十二水合硫酸鋁鉀，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽。無色立方晶體，外表常呈八面體，或與立方體、菱形十二面體形成聚形，有時(shí)以{111}面附于容器壁上而形似六方板狀，屬于α型明礬類復(fù)鹽，有玻璃光澤。密度1.757g/cm3，熔點(diǎn)92.5℃。92.5℃時(shí)失去9個(gè)分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12個(gè)分子結(jié)晶水，溶于水，不溶于乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中藥。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等，還可用于食品添加劑。在我們的生活中常用于凈水，和做食用膨脹劑，像炸麻圓、油條里都可能含有。
9. 碘化鉀的相對原子質(zhì)量是多少
砷（As）的相對原子質(zhì)量為74.92，砷是非金屬元素。
10. 碘化鉀的相對原子質(zhì)量
硫的相對原子質(zhì)量是32.065。
由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”
可以得到計(jì)算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：
相對原子質(zhì)量
=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)
=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC
≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC
=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC
=[質(zhì)子數(shù)*一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個(gè)中子的質(zhì)量]/(1/12)mC
=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)